Question

19．下列結(jié)論不正確的是（　�。�

• A． 微粒半徑：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-
• B． 離子的還原性：Cl^-＜Br^-＜I^-
• C． 酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃
• D． 金屬性：K＞Ca＞Mg＞Be

Answer 1

分析 A．電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑��；
B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱；
C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
D．結(jié)合金屬活潑性順序及同主族從上到下金屬性增強(qiáng)分析．

解答 解：A．電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則微粒半徑：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Al³⁺，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，則離子的還原性：Cl^-＜Br^-＜I^-，故B正確；
C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃，故C正確；
D．由金屬活潑性順序及同主族從上到下金屬性增強(qiáng)可知，金屬性：K＞Ca＞Mg＞Be，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查周期表與周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．