13．用惰性電極電解50mL CuSO4溶液，當(dāng)兩極均生成112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）下列判斷不正確的是（　�。�
A．原CuSO4溶液的濃度為0.1mol/L
B．反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移0.02mol電子
C．向電解后的溶液中加入適量CuO，可恢復(fù)到原溶液
D．陽(yáng)極周圍溶液的pH減小

分析 用惰性電極電解1L含CuSO4和KNO3混合溶液，溶液中陽(yáng)離子放電順序Cu2+＞H+，陽(yáng)極電極反應(yīng)為溶液中陰離子氫氧根離子失電子生成氧氣：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，依據(jù)兩極生成氣體物質(zhì)的量結(jié)合電解過程中電子守恒計(jì)算便可求解．

解答 解：A、用惰性電極電解50mL含CuSO4溶液，在兩極均生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.112L，氣體的物質(zhì)的量為0.005mol，溶液中陽(yáng)離子放電順序Cu2+＞H+，陽(yáng)極電極反應(yīng)為溶液中陰離子氫氧根離子失電子生成氧氣：4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成0.005molO2，需電子為4×0.005mol=0.02mol；陰極電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，生成0.005molH2，需0.005mol×2=0.01mol電子，依據(jù)電子守恒，銅離子得到電子1mol，反應(yīng)的銅離子物質(zhì)的量0.005mol，所以Cu2+的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{0.005mol}{0.05L}$=0.1mol/L，故A正確；
B、反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移0.02mol電子，故B正確；
C、根據(jù)出什么加什么的原理，向電解后的溶液中加入適量氫氧化銅，可恢復(fù)到原溶液，故C錯(cuò)誤；
D、陽(yáng)極電極反應(yīng)為溶液中陰離子氫氧根離子失電子生成氧氣：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陽(yáng)極周圍溶液的pH減小，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電極原理的計(jì)算應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意電子守恒的計(jì)算應(yīng)用和正確書寫電極反應(yīng)，明確電極的放電順序?yàn)榻獯鹪擃}的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某原電池裝置如圖所示．下列有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�
A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液pH均不變
C．正極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑
D．工作一段時(shí)間后，NaCl溶液中c（Na+ ）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在5mL0.1mol•L-1KI溶液中滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液1mL，充分振蕩后，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中可證明該反應(yīng)有一定限度的實(shí)驗(yàn)是（　�。�
A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生
B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色
C．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否出現(xiàn)紅色
D．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加入AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的因素是（　�。�
①擴(kuò)大容器的容積�、谑褂么呋瘎、墼黾臃磻�(yīng)物的物質(zhì)的量�、苌邷囟取、菘s小容積　⑥增大容器內(nèi)的壓強(qiáng)．
A．②③B．②③④⑥C．②④⑤D．③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO又被氧化成NO2，對(duì)實(shí)驗(yàn)觀察無色NO有干擾，過多的NO、NO2又會(huì)污染環(huán)境，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的涉及符合綠色化學(xué)的思想．有興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化．
（1）實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的在于檢驗(yàn)裝置氣密性；
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；再由a向c中加2mL蒸餾水，c中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為反應(yīng)變緩，氣體顏色變淺；
（3）表中是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是丙，理由是制取等量的硝酸銅時(shí)，丙方案耗酸量最少，無污染．
方案反應(yīng)物
甲Cu、濃硝酸
乙Cu、稀硝酸
丙Cu、O2、稀硝酸
（4）該興趣小組還用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步驟為向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)槌壬藢?shí)驗(yàn)的不足之處是未處理尾氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．錫有SnCl2、SnCl4兩種氯化物．SnCl4是無色液體，極易水解，熔點(diǎn)-36℃，沸點(diǎn)114℃，金屬錫的熔點(diǎn)為231℃．實(shí)驗(yàn)室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水SnCl4（此反應(yīng)過程放出大量的熱）．實(shí)驗(yàn)室制取無水SnCl4的裝置如圖所示．完成下列填空：

（1）儀器A的名稱蒸餾燒瓶；儀器B的名稱冷凝管．
（2）實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣中含HCl和水蒸氣，須凈化后再通入液態(tài)錫中反應(yīng)，除去HCl的原因可能是Sn可能與HCl反應(yīng)生成SnCl2；除去水的原因是防止SnCl4水解．
（3）圖中尾氣處理裝置不夠完善，改進(jìn)的方法是E、F之間連裝有堿石灰的干燥管：（可以畫圖，也可以用文字表述，需注明儀器、試劑及連接位置等）．
（4）當(dāng)錫熔化后，通入氯氣開始反應(yīng)，即可停止加熱，其原因是Sn和Cl2反應(yīng)放出大量的熱．若反應(yīng)中用去錫粉11.9g，反應(yīng)后在錐形瓶中收集到23.8g SnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為0.912．
（5）SnCl4遇水強(qiáng)烈水解的產(chǎn)物之一是白色的固態(tài)二氧化錫．若將SnCl4少許暴露于潮濕空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色煙霧．
（6）已知還原性Sn2+＞I-，SnCl2也易水解生成難溶的Sn（OH）Cl．如何檢驗(yàn)制得的SnCl4樣品中是否混有少量的SnCl2？．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向某溶液里加入過量的氨水或過量的氫氧化鈉溶液，均有沉淀產(chǎn)生；若加入鐵粉或銅粉，溶液的質(zhì)量都增加，則該溶液里一定含有下列離子中的（　　）
A．Al3+B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達(dá)合理的是（　�。�
A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-═A2-+H2O
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2氣體通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-
C．由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．“8•12”天津港�；瘋}(cāng)庫(kù)爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是C．
A．水          B．干冰           C．細(xì)沙           D．泡沫滅火器
（2）白磷有毒能和氯酸（HClO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成一種常見的強(qiáng)酸和一種三元酸，氧化劑是HClO3或氯酸，氧化產(chǎn)物是H3PO4或磷酸，1mol P4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移20mol電子．
（3）鈉電池的研究開發(fā)在一定程度上可緩和因鋰資源短缺引發(fā)的電池發(fā)展受限問題．
①鈉比鋰活潑，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因最外層電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑逐漸增大，金屬性增強(qiáng)．
②鈉電池“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間
由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔．寫出該電池的正極反應(yīng)：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-．

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