1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）﹦2HCl（g） 在光照和點(diǎn)燃條件的△H相同
B．常溫下，反應(yīng) C（s）+CO2（g）﹦2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
C．△H＜0、△S＞0的反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行
D．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），加入催化劑能加快反應(yīng)速率并提高轉(zhuǎn)化率

分析 A．焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；
B．△H-T△S＜0，可自發(fā)進(jìn)行；
C．△H＜0、△S＞0，則△H-T△S＜0；
D．催化劑可加快反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響．

解答 解：A．焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，則同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）﹦2HCl（g） 在光照和點(diǎn)燃條件的△H相同，故A正確；
B．反應(yīng) C（s）+CO2（g）﹦2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，△S＞0，△H-T△S＞0，則該反應(yīng)的△H＞0，故B正確；
C．△H＜0、△S＞0，則△H-T△S＜0，則△H＜0、△S＞0的反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；
D．催化劑可加快反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，則反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），加入催化劑能加快反應(yīng)速率，但轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向判斷、平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．一定條件下在2L的密閉容器中，充入2mol SO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•moL-1，當(dāng)氣體的總物質(zhì)的量減少0.8mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時(shí)，V（正）＞V（逆）
B．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2mol SO3，達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為20%
C．平衡混合氣體中SO2的物質(zhì)的量為1.2mol
D．保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入2molSO3，達(dá)平衡時(shí)吸收39.2kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關(guān)系如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在T2時(shí)，若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆
B．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小
C．若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
D．反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D．溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）c（O{H^-}）}}$不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　　）
A．分散質(zhì)粒子的直徑在1～100 nm之間的微粒稱為膠體
B．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
D．Fe（OH）3膠體帶正電荷，可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．T℃時(shí)，在一個(gè)體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的方程式：2A（g）+B（g）?C（g）；
（2）0～4分鐘期間，B的平均反應(yīng)速率為：0.05mol/（L•min）；
（3）到達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為：25%；
（4）已知：K（300℃）＜K（350℃），該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
（5）恒容條件下，下列措施中能使$\frac{n（A）}{n（C）}$降低的有d．
a．充入氦氣   　      b．降低溫度    c．使用催化劑     d．再充入2.4mol A和1.6mol B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．甲醇汽油是由10%～25%的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達(dá)到國(guó)標(biāo)汽油的性能和指標(biāo)．工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=a kJ/mol，
下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：
溫度/℃250310350
K2.0410.2500.012
（1）由表中數(shù)據(jù)判斷，反應(yīng)中a＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.5mol•L-1，則此時(shí)的溫度為310℃．
（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：
時(shí)間/min/濃度mol/Lc（CO）c（H2）c（CH3OH）
00.81.60
20.61.20.2
40.30.60.5
60.30.60.5
①反應(yīng)從2 min到4min之間，H2的反應(yīng)速率為0.3mol/（L•min）．
②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%．
③反應(yīng)在第2min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是A（填序號(hào)）．
A．使用催化劑 B．降低溫度 C．增加H2的濃度
（4）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個(gè)密閉容器中均充入1 molCO和2mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2 H2（g）?CH3OH（g）△H=a kJ/mol．恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)得體系中CO的百分含量分別為w1和w2；
已知T1＜T2，則ω1Dω2（填序號(hào)）．
A．大于  B．小于  C．等于   D．以上都有可能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某校研究性學(xué)習(xí)小組，用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來(lái)制備溴乙烷，裝置如下，反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置，有關(guān)數(shù)據(jù)見表：
乙醇溴乙烷溴
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體深紅棕色液體
密度/g•cm-30.791.443.1
沸點(diǎn)/℃78.538.459
乙醇、溴乙烷、溴有關(guān)參數(shù)
（1）制備操作中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋，其目的是abc（ 多選 ）．
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成　　b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發(fā)d．水是反應(yīng)的催化劑
（2）寫出溴化氫與濃硫酸加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2HBr+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2+Br2+2H2O．
（3）加熱的目的是加快反應(yīng)速率，蒸餾出溴乙烷．
（4）圖中試管C中的導(dǎo)管E的末端必須在水面以下，其原因是通過冷卻得到溴乙烷，減少溴乙烷的揮發(fā)．
（5）為除去產(chǎn)品中的一種主要雜質(zhì)，最好選擇下列D（選填序號(hào)）溶液來(lái)洗滌產(chǎn)品．
A．氫氧化鈉　　　　　B．氯化鈉
C．碘化亞鐵                  D．亞硫酸鈉
（6）第（5）題的實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某物質(zhì)R完全燃燒的化學(xué)方程式為：2R+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O有關(guān)該反應(yīng)，有下列說法：
①R一定含碳、氫兩種元素，可能含有氧元素     
②R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5%
③6.4g R完全燃燒，轉(zhuǎn)移1.2NA個(gè)電子           
④R的摩爾質(zhì)量為32，若6.4g R完全燃燒生成8.8g CO2，
則正確的一組是（　�。�
A．①②B．③④C．②④D．②③

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