Question

11．一定條件下在2L的密閉容器中，充入2mol SO₂和1molO₂發(fā)生反應：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ•moL^-1，當氣體的總物質(zhì)的量減少0.8mol時反應達到平衡，下列有關敘述不正確的是（　�。�

• A． 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO₂和0.5molO₂時，V_（正）＞V_（逆）
• B． 相同溫度下，起始時向容器中充入2mol SO₃，達平衡時SO₃的轉化率為20%
• C． 平衡混合氣體中SO₂的物質(zhì)的量為1.2mol
• D． 保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO₃，達平衡時吸收39.2kJ的熱量

Answer 1

分析 當氣體的總物質(zhì)的量減少0.8mol時反應達到平衡，則
     2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△n
         2                1            2               1
        1.6             0.8          1.6           0.8
平衡  0.4           0.2           1.6
A．再充入1molSO₂和0.5molO₂時，物質(zhì)的量增大，壓強增大，平衡正向移動；
B．相同溫度下，起始時向容器中充入2mol SO₃，K不變，
     2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
開始   0             0               2
轉化  2x             x            2x
 平衡  2x            x            2-2x
則$\frac{0．{8}^{2}}{0.1×0．{2}^{2}}$=$\frac{（1-x）^{2}}{\frac{x}{2}×{x}^{2}}$，解得x=0.2mol，轉化的SO₃為0.4mol；
C．由上述分析可知平衡時二氧化硫的物質(zhì)的量為2mol-1.6mol；
D．若起始時向容器中充入2molSO₃，轉化的SO₃為0.4mol，物質(zhì)的量與熱量成正比．

解答 解：當氣體的總物質(zhì)的量減少0.8mol時反應達到平衡，則
     2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△n
         2                1            2               1
        1.6             0.8          1.6           0.8
平衡  0.4           0.2           1.6
A．再充入1molSO₂和0.5molO₂時，物質(zhì)的量增大，壓強增大，平衡正向移動，則V_（正）＞V_（逆），故A正確；
B．相同溫度下，起始時向容器中充入2mol SO₃，K不變，
     2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
開始   0             0               2
轉化  2x             x            2x
 平衡  2x            x            2-2x
則$\frac{0．{8}^{2}}{0.1×0．{2}^{2}}$=$\frac{（1-x）^{2}}{\frac{x}{2}×{x}^{2}}$，解得x=0.2mol，轉化的SO₃為0.4mol，達平衡時SO₃的轉化率為$\frac{0.4mol}{2mol}$×100%=20%，故B正確；
C．由上述分析可知平衡時二氧化硫的物質(zhì)的量為2mol-1.6mol=0.4mol，故C錯誤；
D．正反應放熱，可知逆反應吸熱，若起始時向容器中充入2molSO₃，轉化的SO₃為0.4mol，物質(zhì)的量與熱量成正比，則達平衡時吸收0.4mol×$\frac{196kJ}{2}$=39.2kJ的熱量，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握轉化的物質(zhì)的量、K的計算及物質(zhì)的量與熱量的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意選項B中K不變，題目難度不大．