Question

化學反應原理在生產(chǎn)、生活、國防上有重要的應用．例如：
聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱．
①已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．
一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）達到平衡．
其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是______（填字母）．
A．減小NO₂的濃度B．降低溫度C．增加NO₂的濃度D．升高溫度
②下表為反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）在17℃、1.01×10⁵Pa下的部分實驗數(shù)據(jù)：

時間/s	0	80	160	240	320
c（NO2）/mol?L-1	0.0540	0.0420	0.0340	0.0300	0.0300
c（N2O4）/mol?L-1	0	0.0060	0.0100	0.0120	0.0120

該溫度下反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常數(shù)K的值為______．
（寫出計算過程）
③25℃時，1.00gN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量．
則該反應的熱化學方程式為______．

Answer 1

①該反應是反應前后氣體體積減小的、放熱的可逆反應，要使該反應向正反應方向移動，可改變反應物的濃度、體系的壓強、溫度等．
A、減小N0₂的濃度，平衡向逆反應方向移動，N0₂的轉化率降低，故A錯誤；
B．降低溫度，平衡向正反應方向移動，N0₂的轉化率提高，故B正確；
C．增加N0₂的濃度，平衡向正反應方向移動，且體系壓強增大，也利于反應向正反應方向移動，故C正確；
D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，N0₂的轉化率降低，故D錯誤；
故答案為：BC；
②圖表數(shù)據(jù)分析240s反應達到平衡狀態(tài)，2NO₂（g）?N₂O₄（g），平衡狀態(tài)c（NO₂）=0.0300mol?L^-1，c（N₂O₄）=0.0120mol?L^-1
K=

c(N2O4)

c2(NO2)

=

0.0120mol/L

(0.0300mol/L)2

=

40

3

；
該溫度下反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常數(shù)的值為K的倒數(shù)=

3

40

，
故答案為：

3

40

；
③1.00gN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量，則2molN₂H₄（l）的質量為2mol×32g/mol=64g，放出熱量為19.14kJ×64=1224.96KJ的熱量，標注物質聚集狀態(tài)和對應反應的焓變寫出反應的熱化學方程式為：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1224.96KJ/mol，
故答案為：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1224.96KJ/mol．