Question

【題目】Ⅰ．根據(jù)反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ 回答下列問題。

（1）在此反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2分鐘末，H2SO4濃度由1mol/L變?yōu)?.4mol/L，則H2SO4的反應(yīng)速率為 。若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施不可行的是 （填字母）

a、改鐵片為鐵粉 b、改稀H2SO4為98%的濃H2SO4

c、升高溫度 d、滴加少量CuSO4溶液

（2）在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出此反應(yīng)過程中體系的能量變化圖（進行必要的標(biāo)注）

（3）根據(jù)此反應(yīng)設(shè)計一個原電池，要求畫出裝置圖并進行必要的標(biāo)注

Ⅱ．某�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，加熱，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(寫表達(dá)式)。

（2）反應(yīng)一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是 。

Answer 1

【答案】Ⅰ （1）0.3mol/(L·min) b（2）

Ⅱ （1） （11a – 3b）/ 11a （2）鐵、碳在酸溶液中形成原電池

【解析】

試題分析：Ⅰ．（1）在此反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2分鐘末，H2SO4濃度由1mol/L變?yōu)?.4mol/L，則H2SO4的反應(yīng)速率為（1mol/L－0.4mol/L）÷2min＝0.3mol/(L·min)。[a、改鐵片為鐵粉，增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，a正確；b、改稀H2SO4為98%的濃H2SO4后不能產(chǎn)生氫氣，b錯誤；c、升高溫度加快反應(yīng)速率，c正確；d、滴加少量CuSO4溶液，鐵置換出銅，構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，d正確，答案選b。

（2）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，則此反應(yīng)過程中體系的能量變化圖為。

（3）在反應(yīng)中鐵失去電子，則鐵是原電池的負(fù)極，正極可以是石墨或金屬性弱于鐵的金屬，例如銅，電解質(zhì)是稀硫酸，示意圖為。

Ⅱ、（1）稱取ag鐵碳合金，加入過量濃硫酸，加熱待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E裝置并稱重，E增重bg，則生成二氧化碳的質(zhì)量為bg，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則ag鐵碳合金中含碳元素的質(zhì)量=12b/44=3b/11g，含鐵的質(zhì)量為ag-3b/11。則鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（11a-3b）/11a。

（2）鐵碳在酸溶液中符合原電池的組成條件，形成原電池反應(yīng)，原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率。