1．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)；
②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)；
③熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電；
④固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的NaCl也不導(dǎo)電；
⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)．
A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤

分析 ①硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離；
②氨氣本身不能電離出離子，溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因；
③熔融態(tài)共價(jià)化合物不能電離出離子，不能導(dǎo)電；
④離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電；
⑤溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)．

解答 解：①硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離；所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，故①錯(cuò)誤；
②氨氣本身不能電離出離子，溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因，氨氣不是電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；
③熔融態(tài)共價(jià)化合物不能電離出離子，不能導(dǎo)電；所以熔融態(tài)的HCl也不能導(dǎo)電，故③錯(cuò)誤；
④離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電，NaCl是離子化合物，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，故④錯(cuò)誤；
⑤溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故⑤錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力大小無(wú)關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

11．將2.3g鈉投入到97.8g水中，反應(yīng)完畢后，得到100mL的溶液．求：
（1）產(chǎn)生氫氣在標(biāo)況下的體積1.12L．
（2）所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)4%．
（3）所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度1mol/L．
（4）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中，有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成Cl2的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1L物質(zhì)的量濃度為2mol/L的（NH4）2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2×6.02×1023
B．對(duì)NaCl溶液和金屬鈉加熱，都會(huì)使導(dǎo)電能力增強(qiáng)
C．25℃時(shí)，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變
D．用惰性電極電解1L 1mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出3.2g銅時(shí)，加入0.05mol Cu（OH）2固體可將溶液濃度恢復(fù)至元濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．將相同狀況下的下列氣體分別充滿一干燥燒瓶中，把燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液面逐漸上升，假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)溶液不擴(kuò)散，則最終該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為（　�。�
①NH3；②NO2；③體積比4：1混合的NO2和O2；④NO（用導(dǎo)管向燒瓶中緩緩?fù)ㄈ隣2至氣體恰好完全吸收）
A．①=②＞③＞④B．①=②=③=④C．①=②=④＞③D．①＞③＞②＞④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列轉(zhuǎn)化過(guò)程需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Na→NaOHB．FeCl3→FeCl2C．H2→H2OD．Cu→CuO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應(yīng)過(guò)程，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
將以上物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)為配平的化學(xué)方程式．
2Mn2++5BiO3-+14H+→2MnO4-+5Bi3++7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．第21屆聯(lián)合國(guó)氣候大會(huì)于2015年11月30日在巴黎召開，會(huì)議的主題是減少溫室氣體排放量．
Ⅰ．CO2加氫合成甲醇是合理利用 CO2的有效途徑．由 CO2制備甲醇過(guò)程可能涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)①：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應(yīng)②：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)③：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1，回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)②的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反應(yīng) ①自發(fā)進(jìn)行條件是較低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）某溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，僅發(fā)生反應(yīng)①．一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
容器甲乙
反應(yīng)物投入量2mol CO2、6mol H2a mol CO2、b mol H2
c mol CH3OH（g）、c mol H2O（g）
測(cè)得甲中CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①前3min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
5.33（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
②下列措施中，既能使反應(yīng)速率加快，又能使n（CH3OH）/n（CO2）增大是D．
A．升高溫度        B．充入惰性氣體      C．將H2O（g）從體系中分離       
D．再充入1mol H2 E．再充入1mol CO2 F．加入催化劑
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，若向反應(yīng)體系再加入CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）各1mol，化學(xué)平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
④要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為1.5 mol/L＜c≤2 mol/L．
Ⅱ．工業(yè)上可用CO2與NH3合成制尿素的原料氨基甲酸銨（H2NCOONH4）．氨基甲酸銨極易發(fā)生：H2NCOONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O，該反應(yīng)酸性條件下更徹底．25℃，向l L 0.1mol•L-1的鹽酸中逐漸加入氨基甲酸銨粉末至溶液呈中性（忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨．若此時(shí)溶液中幾乎不含碳元素，則該溶液中 c（NH4+）=0.1mol/L，NH4+水解常數(shù)Kh=4×10-9mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．食品衛(wèi)生與健康密切相關(guān)，下列做法會(huì)導(dǎo)致食品對(duì)人體有害的是（　　）
①有些食品加工廠將塑化劑添加到食品中  ②石灰水保存鮮雞蛋 
③為了使火腿腸顏色更鮮紅，可以多加一些亞硝酸鈉④蒸饅頭時(shí)加入適量純堿．
A．①②B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有如圖所示裝置，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．該裝置外電路中電流由Cu棒轉(zhuǎn)移到Ag棒
B．該裝置中正極是Cu、負(fù)極是Ag
C．該裝置可以將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．該裝置中正極上的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag

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