6．Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應體系中，發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應過程，據(jù)此回答下列問題：
將以上物質(zhì)分別填入下面對應的橫線上，組成一個為配平的化學方程式．
2Mn2++5BiO3-+14H+→2MnO4-+5Bi3++7H2O．

分析 發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應，Bi元素由+5價降低為+3價即發(fā)生還原反應，一個氧化還原反應體系則還要發(fā)生氧化反應即Mn2+→MnO4-，Mn元素由+2升高為+7，發(fā)生Mn2++BiO3-+H+→MnO4-+Bi3++H2O，結(jié)合電子守恒及質(zhì)量守恒定律來配平．

解答 解：發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應，Bi元素由+5價降低為+3價即發(fā)生還原反應，一個氧化還原反應體系則還要發(fā)生氧化反應即Mn2+→MnO4-，Mn元素由+2升高為+7，發(fā)生Mn2++BiO3-+H+→MnO4-+Bi3++H2O，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知，該反應為2Mn2++5BiO3-+14H+═2MnO4-+5Bi3++7H2O，
故答案為：2Mn2+；5BiO3-；14H+；2MnO4-；5Bi3+．

點評 本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．阿斯巴甜是目前使用最廣泛的甜味劑．甜度約為蔗糖的200倍，其結(jié)構(gòu)簡式為：

下列關(guān)于阿斯巴甜的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C14H19N2O5B．既能與酸反應又能與堿反應
C．不能發(fā)生水解反應D．1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．氯氣通入冷水中：Cl2+H2O?Cl-+ClO-+2H+
B．亞硫酸氨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應  HSO3-+OH-═SO32-+H2O
C．氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳    OH-+CO2═HCO3-
D．碳酸鎂懸濁液中加醋酸   CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)在自然界中能穩(wěn)定存在的是（　　）
A．過氧化鈉B．氧化鈉C．碳酸鈉D．氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
①將BaSO4放入水中不能導電，所以BaSO4是非電解質(zhì)；
②氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質(zhì)；
③熔融態(tài)的HCl可以導電；
④固態(tài)NaCl不導電，熔融態(tài)的NaCl也不導電；
⑤強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強．
A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氰、硫、碳的氧化物有多種，其中S02和N0x都是大氣污染物，對它們的研究有助于空氣的凈化．
（1）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO2 （g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+C1NO （g） K1 △H1＜0 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）                           K2 △H2＜0 （Ⅱ）
4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù) K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO 和 0.1mol Cl2，l0min 時反應（Ⅱ）達到平衡．
測得 l0min 內(nèi) v （C1NO）=7.5×103 mol•L-1•min-1，NO的轉(zhuǎn)化率 a1=75%．
其它條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率a2＞ a1（填“＞”“＜”或“=”）
（3）消除汽車尾氣，可以通過反應2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）實 時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．如圖表示在其他條件不變時，NO的濃度c（NO）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．
①該反應的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
②若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c（NO）在T1、S2條件下達平衡過程中的變化曲線（并作相應標注）．
（4）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題． NO2尾氣常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2．己知NO2-的水解常數(shù)K=2×10-11mol•L-1，常溫下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH為5，則混合溶液中c（NO2-）和c（HNO2） 的比值為50．
（5）某研究性學習小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀．查閱資料得知常溫下BaSO3的Ksp=5.48×10-7，飽和亞硫酸中c（SO32- ）=6.3×10-8 mol•L-1．將0.1mol•L-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，不能（填“能”或“不能”）生成BaSO3，原因是c（Ba 2+ ）．（SO32- ）=6.3×10-8×0.1=6.3×10-9＜Ksp=5.48×10-7，所以不能產(chǎn)生沉淀  （請寫出必要的推斷過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．如圖所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始時，V（A）=V（B）=a L．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＜0 
達到平衡時，V（A）=1.2aL．試回答：
（1）A中X的轉(zhuǎn)化率α（X）=40%．
（2）A、B中X轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：α（A）＞α（B）（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）平衡時的壓強：P（B）＞2P（A）（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）打開K，一段時間又達平衡時，A的體積為2.6aL（連通管中氣體體積不計）．
（5）在（3）達平衡后，同時等幅升高A、B的溫度，達新平衡后A的體積變�。ㄌ睢白兇蟆薄安蛔儭被颉白冃　保�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．一定溫度時，往1.0L體積固定的密閉容器中加入NO2和 N2O4各1.0mol，2min時反應N2O4（g）?2NO2（g）；達到平衡（如圖所示）

（1）前2min用NO2表示的反應速率為0.3mol•L-1•min-1．
（2）此溫度時該可逆反應的化學平衡常數(shù)為3.66．
（3）反應進行到4min時改變條件，其濃度變化曲線如圖2所示，則符合該圖象的可能操作有AE．
A．減小容器的體積
B．降低體系的溫度
C．固定容器的體積，充入惰性氣體
D．保持壓強不變，充入相同溫度下已達到平衡的NO2和 N2O4的混合氣體
E．保持體積不變，充入相同溫度下已達到平衡的NO2和 N2O4的混合氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．已知FeSO4•7H2O的溶解度曲線如圖所示，則從溶液中提取綠礬晶體采用的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

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