6.Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中,發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應(yīng)過程,據(jù)此回答下列問題:
將以上物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上,組成一個(gè)為配平的化學(xué)方程式.
2Mn2++5BiO3-+14H+→2MnO4-+5Bi3++7H2O.

分析 發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應(yīng),Bi元素由+5價(jià)降低為+3價(jià)即發(fā)生還原反應(yīng),一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系則還要發(fā)生氧化反應(yīng)即Mn2+→MnO4-,Mn元素由+2升高為+7,發(fā)生Mn2++BiO3-+H+→MnO4-+Bi3++H2O,結(jié)合電子守恒及質(zhì)量守恒定律來配平.

解答 解:發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應(yīng),Bi元素由+5價(jià)降低為+3價(jià)即發(fā)生還原反應(yīng),一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系則還要發(fā)生氧化反應(yīng)即Mn2+→MnO4-,Mn元素由+2升高為+7,發(fā)生Mn2++BiO3-+H+→MnO4-+Bi3++H2O,由電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知,該反應(yīng)為2Mn2++5BiO3-+14H+═2MnO4-+5Bi3++7H2O,
故答案為:2Mn2+;5BiO3-;14H+;2MnO4-;5Bi3+

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化即可解答,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.阿斯巴甜是目前使用最廣泛的甜味劑.甜度約為蔗糖的200倍,其結(jié)構(gòu)簡式為:

下列關(guān)于阿斯巴甜的說法正確的是( 。
A.分子式為C14H19N2O5B.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)
C.不能發(fā)生水解反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列離子方程式中正確的是( 。
A.氯氣通入冷水中:Cl2+H2O?Cl-+ClO-+2H+
B.亞硫酸氨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)  HSO3-+OH-═SO32-+H2O
C.氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳    OH-+CO2═HCO3-
D.碳酸鎂懸濁液中加醋酸   CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列物質(zhì)在自然界中能穩(wěn)定存在的是( 。
A.過氧化鈉B.氧化鈉C.碳酸鈉D.氫氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列說法不正確的是( 。
①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電,所以BaSO4是非電解質(zhì);
②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電,所以氨水是電解質(zhì);
③熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電;
④固態(tài)NaCl不導(dǎo)電,熔融態(tài)的NaCl也不導(dǎo)電;
⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng).
A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.氰、硫、碳的氧化物有多種,其中S02和N0x都是大氣污染物,對(duì)它們的研究有助于空氣的凈化.
(1)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):
2NO2 (g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+C1NO (g) K1 △H1<0 (Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)                           K2 △H2<0 (Ⅱ)
4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù) K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$(用K1、K2表示).
(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO 和 0.1mol Cl2,l0min 時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡.
測得 l0min 內(nèi) v (C1NO)=7.5×103 mol•L-1•min-1,NO的轉(zhuǎn)化率 a1=75%.
其它條件保持不變,反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a2> a1(填“>”“<”或“=”)
(3)消除汽車尾氣,可以通過反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)實(shí) 時(shí),增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.如圖表示在其他條件不變時(shí),NO的濃度c(NO)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線.
①該反應(yīng)的△H<(填“>”或“<”)0.
②若催化劑的表面積S1>S2,在圖中畫出c(NO)在T1、S2條件下達(dá)平衡過程中的變化曲線(并作相應(yīng)標(biāo)注).
(4)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題. NO2尾氣常用NaOH溶液吸收,生成NaNO3和NaNO2.己知NO2-的水解常數(shù)K=2×10-11mol•L-1,常溫下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH為5,則混合溶液中c(NO2-)和c(HNO2) 的比值為50.
(5)某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀.查閱資料得知常溫下BaSO3的Ksp=5.48×10-7,飽和亞硫酸中c(SO32- )=6.3×10-8 mol•L-1.將0.1mol•L-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中,不能(填“能”或“不能”)生成BaSO3,原因是c(Ba 2+ ).(SO32- )=6.3×10-8×0.1=6.3×10-9<Ksp=5.48×10-7,所以不能產(chǎn)生沉淀  (請(qǐng)寫出必要的推斷過程).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

12.如圖所示,向A中充入1mol X和1mol Y,向B中充入2mol X和2mol Y,起始時(shí),V(A)=V(B)=a L.在相同溫度和有催化劑存在的條件下,兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng):X(g)+Y(g)?2Z(g)+W(g)△H<0 
達(dá)到平衡時(shí),V(A)=1.2aL.試回答:
(1)A中X的轉(zhuǎn)化率α(X)=40%.
(2)A、B中X轉(zhuǎn)化率的關(guān)系:α(A)>α(B)(填“>”“=”或“<”).
(3)平衡時(shí)的壓強(qiáng):P(B)>2P(A)(填“>”“=”或“<”).
(4)打開K,一段時(shí)間又達(dá)平衡時(shí),A的體積為2.6aL(連通管中氣體體積不計(jì)).
(5)在(3)達(dá)平衡后,同時(shí)等幅升高A、B的溫度,達(dá)新平衡后A的體積變。ㄌ睢白兇蟆薄安蛔儭被颉白冃 保

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.一定溫度時(shí),往1.0L體積固定的密閉容器中加入NO2和 N2O4各1.0mol,2min時(shí)反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g);達(dá)到平衡(如圖所示)

(1)前2min用NO2表示的反應(yīng)速率為0.3mol•L-1•min-1
(2)此溫度時(shí)該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為3.66.
(3)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)改變條件,其濃度變化曲線如圖2所示,則符合該圖象的可能操作有AE.
A.減小容器的體積
B.降低體系的溫度
C.固定容器的體積,充入惰性氣體
D.保持壓強(qiáng)不變,充入相同溫度下已達(dá)到平衡的NO2和 N2O4的混合氣體
E.保持體積不變,充入相同溫度下已達(dá)到平衡的NO2和 N2O4的混合氣體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.已知FeSO4•7H2O的溶解度曲線如圖所示,則從溶液中提取綠礬晶體采用的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶.

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同步練習(xí)冊答案