1．下列元素中，不屬于主族元素的是（　�。�
A．鋇B．鐵C．鈣D．碘

分析 熟記常見元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)來判斷元素所屬的周期和族．

解答 解：A、鋇元素在第ⅡA，屬于主族元素，故A不選；
B、金屬鐵屬于ⅤⅢ族元素，不屬于主族元素，故B選；
C、鈣元素在第ⅡA，屬于主族元素，故C不選；
D、碘元素在第ⅤⅡA，屬于主族元素，故D不選．
故選B．

點評 本題考查學(xué)生元素在周期表中的位置以及周期和族的分布知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．1mol CH4與Cl2光照下發(fā)生充分反應(yīng)，生成相同物質(zhì)的量的4種取代物，則消耗的Cl2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2molB．2.5 molC．5 molD．6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．100mL 6mol•L-1H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量下列物質(zhì)中的：①硫酸鈉固體 ②水③硫酸鉀溶液④硝酸鉀溶液⑤醋酸鈉固體⑥硫酸銅固體（　�。�
A．②③⑤B．①④⑤C．②③⑥D．③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體．W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　　）
A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y＞W(wǎng)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z
C．原子半徑：Y＜Z
D．Y最高價氧化物能與W的最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化合物的分子中有三類氫原子的是（　�。�
A．2，2，3，3-四甲基丁烷B．2，3，4-三甲基戊烷
C．3，4-二甲基己烷D．2，5-二甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．離子化合物中一定含有金屬元素
B．金屬元素不可能存在于陰離子中
C．含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物
D．由兩種元素構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有常溫時pH=1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（　　）
A．加入10mL 0.01mol•L-1的NaOH溶液B．加入10mL 0.01mol•L-1的鹽酸溶液
C．加水稀釋成100mLD．加入10mL 的水進行稀釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知元素的電負性、電離能和原子半徑等內(nèi)容一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，
（1）下面給出14種元素的電負性：
元素AlBBeCClFLi
電負性1.612.041.572.553.163.980.98
元素MgNNaOPSSi
電負性1.313.040.933.442.192.581.90
試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：
①根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是：同周期元素從左至右，電負性逐漸在同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性逐漸增大，并呈周期性變化，同主族元素從上至下，電負性逐漸同主族元素從上至下電負性減�。�
②預(yù)測元素電負性的大小關(guān)系：Br＞I，
電負性最小的元素在周期表中的位置是第6周期ⅠA族 （放射性元素除外）．
③習(xí)慣上把SrI2作為離子化合物，把BaS作為共價化合物．（電負性Sr=0.95I=2.66Ba=0.89S=2.58）我們把兩成鍵原子的電負性差值用△X表示，用△X的數(shù)值范圍可判斷離子鍵或共價鍵，試判斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是共價鍵．
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對核外電子的吸引力②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向．下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量：

鋰XY
失去第1個電子519502580
失去第2個電子729645701820
失去第3個電子1179969202750
失去第4個電子955011600
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第2個電子時所需的能量要遠遠大于失去第1個電子所需的能量Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去1個電子很困難．
②表中X Y為第3周期元素，則X為Na，Y為Al．第3周期元素中，元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多的是Ar．（均填元素符號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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