在50ml0.01mol/LH2SO4溶液加入50ml0.01mol/LNaOH溶液時，所得溶液呈（　�。�
A、無法判斷B、堿性
C、中性D、酸性
考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：在50ml0.01mol/LH2SO4溶液加入50ml0.01mol/LNaOH溶液時，依據(jù)n=CV計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，結(jié)合H++OH-=H2O的定量關(guān)系計(jì)算分析判斷，氫離子過量．
解答： 解：在50ml0.01mol/LH2SO4溶液加入50ml0.01mol/LNaOH溶液時，依據(jù)n=CV計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，n（H+）=0.05L×0.01mol/L×2=0.001，n（OH-）=0.05L×0.01mol/L=0.0005mol，結(jié)合H++OH-=H2O的定量關(guān)系計(jì)算分析判斷，氫離子過量溶液呈酸性，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性的分析判斷，掌握計(jì)算是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：
  主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是
 
，最活潑的非金屬元素是
 
；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)的電子式為
 
．
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；①元素形成單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
，堿性最強(qiáng)的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
；寫出它們之間相互反應(yīng)的離子方程式
 
、
 
、
 
．
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是
 
，原子半徑最小的是
 
；
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
 
，用化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：
 
．
（6）用電子式表示⑦與④組成化合物的形成過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列填空
（1）乙烯的電子式
 

（2）2，3-二甲基-4-乙基已烷
 

（3）支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴
 

（4）CH3CH=CH2的加聚產(chǎn)物
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨分解反應(yīng)在容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，已知起始時氨氣的物質(zhì)的量為4mol，5秒末為2.4mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為（　�。�
A、0.16mol/（L?s）
B、0.32 mol/（L?s）
C、1.6 mol/（L?s）
D、0.8 mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）的pH＞1，在0.1mol/L某一元堿（BOH）中H+和OH-離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系為：
c(H+)
c(OH-)
=10-12，將這兩種溶液等體積混合，所得溶液各離子物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、C（B+）＞C（A-）＞C（OH-）＞C（H+）
B、C（A-）＞C（B+）＞C（H+）＞C（OH-）
C、C（B+）=C（A-）+C（HA）
D、C（B+）+C（H+）=C（A-）+C（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬具有延展性的原因是（　�。�
A、金屬原子半徑都較大，價電子較少
B、自由電子受外力作用時能迅速傳遞能量
C、金屬中大量自由電子受外力作用時，運(yùn)動速度加快
D、金屬受外力作用變形時，金屬陽離子與自由電子間仍保持較強(qiáng)烈作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)的操作和所用的試劑都正確的是（　�。�
A、要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，應(yīng)先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液
B、配制濃硫酸和濃硝酸的混酸時，將濃硝酸沿壁緩緩倒入到濃硫酸中
C、除去溴苯中少量的溴，可以加水后分液
D、制硝基苯時，將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、苯酚與乙醇的官能團(tuán)都是羥基
B、炔烴的官能團(tuán)是碳碳雙鍵
C、官能團(tuán)是反應(yīng)一類化合物物理性質(zhì)的原子或原子團(tuán)
D、飽和一元羧酸的通式為CnH2n+2O2
E、飽和一元羧酸的通式為CnH2n+2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）一定成立
B、0.2mol?L-1CH3COOH和0.1mol?L-1 NaOH等體積混合：c（CH3COO-）+2 c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
C、pH 相等的CH3COONa、NaOH、Na2CO3三種溶液物質(zhì)的量濃度為：c（NaOH）＞c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）
D、0.1mol?L-1NaHA溶液，其pH=4，則c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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