Question

某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗方法來分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物

根據(jù)上述實驗方法回答下列問題：
（1）請指出步驟③所用的操作是：______．
（2）在上述①②③的操作中都用到了一種儀器，此儀器是______．
（3）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：______．物質(zhì)B→C轉(zhuǎn)變過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）用此實驗方法分離得到的NaCl固體經(jīng)分析還含有雜質(zhì)，所含雜質(zhì)是（填化學(xué)式）：______為了除去這種雜質(zhì)可以向過濾得到的濾液中加入適量的______．

Answer 1

解：循環(huán)轉(zhuǎn)化圖的含義是：現(xiàn)將混合物加水溶解形成水溶液，再向氯化鈉和氯化鈣的水溶液中加入碳酸鈉，就會和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈣能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，碳酸銨和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，每次所加試劑均過量．
（1）根據(jù)轉(zhuǎn)化圖，步驟③處理的濾液主要成分是氯化鈉，從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體可以采用蒸發(fā)（結(jié)晶）的方法，故答案為：蒸發(fā)（結(jié)晶）；
（2）上述①②③的操作分別是：溶解、過濾、蒸發(fā)，都要用到的儀器是玻璃棒，故答案為：玻璃棒；
（3）步驟②中，向氯化鈣和氯化鈉的混合液中加碳酸鈉，會和其中的氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，碳酸鈣溶于鹽酸的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（4）步驟②后所得的濾液成分主要是生成的氯化鈉和剩余的碳酸鈉，可以加鹽酸將碳酸鈉反應(yīng)掉，故答案為：Na₂CO₃；稀鹽酸．
分析：（1）從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶；
（2）根據(jù)過濾、溶解、蒸發(fā)結(jié)晶實驗中所需的儀器來回答；
（3）碳酸鈉能和氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣能溶于鹽酸中；
（4）根據(jù)實驗中每一步所加的試劑以及發(fā)生的反應(yīng)來回答．
點評：本題是考查物質(zhì)的分離和提純的框圖題，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．