【題目】已知苯與一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物：+CH3X→ +HX，在催化劑存在下，由苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯最好應(yīng)選用的是

A.CH2=CH2和HClB.CH3CH3和I2

C.CH2=CH2和Cl2D.CH3CH3和HCl

【答案】A

【解析】

根據(jù)反應(yīng)+CH3X→ +HX可知，苯與氯乙烷合成苯乙烷，故必須先制得純凈的一元鹵乙烷。

A. 由CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，可由CH2=CH2和HCl制得氯乙烷，選項(xiàng)A符合；

B. CH3CH3和I2發(fā)生取代反應(yīng)得不到純凈的鹵乙烷，選項(xiàng)B不符合；

C. CH2=CH2和Cl2發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷，選項(xiàng)C不符合；

D. CH3CH3和HCl不反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題：

Ⅰ.如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖（圖中涉及物質(zhì)均為氣態(tài)），請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______

Ⅱ.現(xiàn)有①BaCl2②水晶③金屬鋁④Na2SO4⑤冰⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答（填編號(hào)，下同）：

（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是_______，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是_______，能導(dǎo)電的是______。

（2）屬于離子化合物的是________，只有離子鍵的物質(zhì)是________，屬于共價(jià)化合物的是______。

（3）①的電子式是________；⑤的結(jié)構(gòu)式是________，⑤的空間構(gòu)型是______，⑤中分子間作用力除了范德華力外，還含有______，因此而引起一些特殊的性質(zhì)，請舉出一種：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）

A.生成1mol CH3OH(g)時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為91 kJ。

B.加入催化劑可以減少反應(yīng)最終放出的熱量

C.1mol CO(g)與2molH2(g)的總能量大于1mol CH3OH(g)的總能量

D.如果該反應(yīng)生成CH3OH (l)，則放出的能量會(huì)減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅是人類最早使用的金屬之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛的用途。

（1）基態(tài)銅原子核外有________對(duì)自旋相反的電子。

（2）青銅是銅與錫或鉛等元素按一定比例熔鑄而成的合金。第一電離能I1(Sn)____________I1(Pb)(填“大于”或“小于”)。

（3）新制的Cu(OH)2能夠溶解于濃氨水中，反應(yīng)的離子方程式是____________________________________；

（4）利用銅片表面催化反應(yīng)，我國研究人員用六炔基苯為原料，在世界上首次通過化學(xué)方法獲得全碳材料—石墨炔薄膜(結(jié)構(gòu)片段如圖所示)，開辟了人工化學(xué)合成碳同素異形體的先例。石墨炔中碳原子_________________________的雜化方式。

（5）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成氯化羰基亞銅（I），可用于定量測定氣體混合物中CO的含量。氯化羰基亞銅（I）中含___________σ鍵數(shù)目。

（6）Cu2O可用于半導(dǎo)體材料。

①Cu2O晶胞(如圖所示)中，O原子的配位數(shù)為________________；a位置Cu+坐標(biāo)為(0.25，0.25，0.75)，則b位置Cu+坐標(biāo)_______________________。

②Cu2S與Cu2O具有相似晶體結(jié)構(gòu)，則兩者的熔點(diǎn)是Cu2O比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，請解釋原因___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)　4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是

　A．平衡時(shí)，v正(O2)＝v逆(O2)必成立
　B．關(guān)系式5v正(O2)＝4v正(NO)總成立
　C．用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O表示的正反應(yīng)速率的數(shù)值中，v正(H2O)最小
　D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通過控制外界條件，必能生成4 mol NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.20 mol/LKMnO4酸性溶液 0.l0L與一定量pH=3.0的草酸(HOOC-COOH)溶液混合，放出VL氣體。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.9 g HOOC-COOH含共用電子對(duì)數(shù)目為0.9NA

B.當(dāng)0.01mol KMnO4 被還原時(shí)，強(qiáng)酸提供的H+數(shù)目為 0.01NA

C.pH=3.0的草酸溶液含有H+數(shù)目為0.001NA

D.該反應(yīng)釋放 CO2分子數(shù)目為VNA/22.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室石蠟催化裂化的裝置如圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.試管Ⅰ連的玻璃導(dǎo)管加長是為使氣態(tài)石蠟冷凝回流

B.裝置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油

C.酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率

D.試管Ⅲ中溶液顏色變淺甚至褪色可說明有乙烯生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F為第四周期元素，F還是前四周期中電負(fù)性最小的元素。已知：A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)；C原子的第一至第四電離能為I1＝738 kJ·mol-1，I2＝1 451 kJ·mol-1，I3＝7 733 kJ·mol-1，I4＝10 540 kJ·mol-1；D原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；E元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為4。

（1）寫出E元素在周期表中位置：________；D元素的原子的核外電子排布式：__________________。

（2）某同學(xué)根據(jù)題目信息和掌握的知識(shí)分析C的核外電子排布為該同學(xué)所畫的軌道式違背了________。

（3）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：________。

（4）DE3中心原子雜化方式為________，其空間構(gòu)型為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃、101kPa時(shí)，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的焓變?yōu)椋?/span> ）

A.-488.3kJ/molB.+488.3kJ/molC.+191kJ/molD.-191kJ/mol

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