15．下列與化學(xué)技術(shù)應(yīng)用有關(guān)的說法不正確的是（　�。�
A．聞名世界的中國陶瓷、釀酒、造紙技術(shù)都充分應(yīng)用了化學(xué)工藝
B．四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成
C．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al
D．為預(yù)防碘缺乏病，在食鹽中加入碘單質(zhì)

分析 A．陶瓷、釀酒、造紙都發(fā)生了化學(xué)變化；
B．根據(jù)黑火藥的成分分析；
C．Al為活潑金屬；
D．碘易升華，食鹽中加碘酸鉀．

解答 解：A．陶瓷、釀酒、造紙等工藝過程中都發(fā)生了化學(xué)變化，充分應(yīng)用了化學(xué)工藝，故A正確；
B．黑火藥的成分是硫磺、硝石和木炭，三者按照1：2：3的物質(zhì)的量比混合在一起，故B正確；
C．Al為活潑金屬，則工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al，故C正確；
D．碘易升華，食鹽中加碘酸鉀，預(yù)防碘缺乏病，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及性質(zhì)與用途的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向100mL未知濃度的AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，則AlCl3的濃度為（　　）
A．0.005 mol•L-1B．0.01 mol•L-1C．0.2 mol•L-1D．0.1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)是（　�。�
①銅與濃硫酸  ②二氧化硅與NaOH溶液  ③銅與濃硝酸  ④石英與純堿  ⑤鐵與液氧   ⑥一氧化氮與氧氣   ⑦硅與氧氣．
A．①②③⑥B．②③⑤⑥C．①④⑤⑦D．①②③⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硫的化合物與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）輝銅礦（Cu2S）在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu2S+3O2═2Cu20+2SO2△H=-773kJ•mol-1
當(dāng)放出154.6kJ熱量時(shí)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.4mol．
（2）某研究小組把鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3溶液，然后用標(biāo)準(zhǔn)濃度的I2溶液進(jìn)行滴定．標(biāo)準(zhǔn)濃度的I2溶液所用滴定管為酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，滴定中使用的指示劑的名稱為淀粉試液，反應(yīng)的離子方程為H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-．
（3）利用反應(yīng)2SO2+O2+2H20═2H2SO4，可以處理SO2尾氣，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為稀硫酸作電解質(zhì)的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-═4H++SO42-，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的pH將減�。ㄌ睿骸霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
（4）現(xiàn)將NaCl和NaHCO3混合液、CuSO4溶液各400ml．分別盛放在兩電解池中，將插入兩溶液中的惰性電扱串聯(lián)，以電池為電源進(jìn)行電解．
①剛開始時(shí)，NaCl和NaHCO3混合液陰極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，NaCl和NaHCO3混合液的pH升高的比較緩慢，原因是產(chǎn)生的氫氧根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根和水，導(dǎo)致PH緩慢變化．
②向電解后的CuSO4溶液中加入0.01molCu2（OH）2CO3恰好使該溶液恢復(fù)原來的狀態(tài)，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的最為0.06．當(dāng)有0.04mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，該溶液的pH=1（不考慮溶液體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一種鋅/鐵液流貯能電池結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．放電時(shí)，Na+從中間室進(jìn)入負(fù)極室
B．充電時(shí)，Cl-從陽極室進(jìn)入中間室
C．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為Zn+4OH--2e-=Zn（OH）42-
D．充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，取適量的碳酸鈉溶液，向其中逐滴滴加鹽酸，生成的CO2的物質(zhì)的量與滴加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，其中b=2a．下列說法正確的是（　�。�
A．點(diǎn)o溶液、點(diǎn)b溶液、點(diǎn)d溶液的pH都大于7
B．點(diǎn)b溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）+c（Cl-）
C．點(diǎn)o溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
D．點(diǎn)a溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ/mol．
下列結(jié)論正確的是（　　）
A．碳的燃燒熱用△H3表示，則△H3＜△H1
B．碳的燃燒熱用△H3表示，則△H3＞△H1
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱值為57.3kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量57.3KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某水質(zhì)穩(wěn)定劑是由馬來酸酐和乙酸乙烯酯聚合而成，可有效防止水垢的產(chǎn)生，馬來酸酐可由馬來酸分子內(nèi)脫水制得．馬來酸酐分子中含有五個(gè)原子構(gòu)成的環(huán)裝結(jié)構(gòu)，馬來酸的相對(duì)分子質(zhì)量為116，實(shí)驗(yàn)室為CHO，其核磁共振氫譜顯示有兩個(gè)波峰，面積比為1：1.1mol馬來酸最多可與含1molBr2的溴水加成．
①馬來酸的分子式為C4H4O4．
②馬來酸不能發(fā)生的反應(yīng)是ce（填寫序號(hào)）．
a．加成反應(yīng)  b．氧化反應(yīng)  c．消去反應(yīng)
d．酯化反應(yīng)  e．水解反應(yīng)  f．加聚反應(yīng)
③馬來酸酐結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將NO2、O2、NH3的混合氣體26.88L通過H2SO4后，溶液質(zhì)量增加45.75g，氣體體積縮小為2.24L，將帶火星的木條插入剩余氣體中，木條不復(fù)燃．則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）（　�。�
A．40.625B．42.15C．38.225D．42.625

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