Question

8．如表是周期表中的一部分，根據(jù)A-K在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答．

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H
4	J	K

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負(fù)價而無正價的是F，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F₂，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是K．
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，呈兩性的是Al（OH）₃．
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF，
（4）在這些元素中（除I外），原子半徑最大的是K，原子半徑最小的是F
（5）D和K組成化合物的電子式，
（6）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應(yīng)的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，A-K分別是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne、K、Ca元素，
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是0族元素，只有負(fù)化合價沒有正化合價的元素為最活潑的非金屬元素；氧化性最強(qiáng)的元素是非金屬性最強(qiáng)的元素，還原性最強(qiáng)的元素是金屬性最強(qiáng)的元素；
（2）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
（4）原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
（5）D和K組成的化合物是碳化鈣，為離子化合物；
（6）B的最高價氧化物的水化物是NaOH、C的最高價氧化物是氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A-K分別是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne、K、Ca元素，
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是0族元素，則這幾種元素化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne；只有負(fù)化合價沒有正化合價的元素為最活潑的非金屬元素，為F元素；氧化性最強(qiáng)的元素是非金屬性最強(qiáng)的元素，為F元素，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F₂，還原性最強(qiáng)的元素是金屬性最強(qiáng)的元素，為K元素，
故答案為：Ne；F；F₂；K；
（2）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外，這幾種元素金屬性最強(qiáng)的是K、除了F元素外非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，所以最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，呈兩性的是Al（OH）₃，
故答案為：KOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，這幾種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F元素，則形成的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF，故答案為：HF；
（4）原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，這些元素中原子半徑最大的是K，最小的是F，故答案為：K；F；
（5）D和K組成的化合物是碳化鈣，為離子化合物，電子式為，故答案為：；
（6）B的最高價氧化物的水化物是NaOH、C的最高價氧化物是氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及運(yùn)用，涉及離子方程式的書寫、電子式的書寫、元素周期律等知識點，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)用語的掌握及運(yùn)用，把握元素周期律是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，會正確書寫碳化鈣的電子式，題目難度不大．