Question

13．已知Cl^-、Br^-、Fe²⁺、I^-的還原性依次增強(qiáng)．現(xiàn)向FeBr₂、FeI₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）a、c線分別代表溶液中I^-、Fe³⁺（填離子符號(hào)，下同）的變化情況．
（2）原溶液中Fe²⁺與Br^-的物質(zhì)的量為4mol、6mol．
（3）原混合溶液中FeI₂的物質(zhì)的量為1mol．
（4）當(dāng)通入2mol Cl₂時(shí)，溶液中離子反應(yīng)為2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-．

Answer 1

分析 氧化還原反應(yīng)中：氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性，根據(jù)還原性強(qiáng)弱為：I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-；
氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子，再氧化還原性弱的離子，通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，
在通入氯氣的量為0～1mol的過(guò)程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol，
通入氯氣的量為1～3mol的過(guò)程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價(jià)鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，
在通入氯氣的量為3～6mol的過(guò)程中，溴離子從6ml降到0，所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol，即FeBr₂的物質(zhì)的量為3mol，
據(jù)此回答判斷．

解答 解：（1）根據(jù)還原性強(qiáng)弱為：I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子，再氧化還原性弱的離子，通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0～1mol的過(guò)程中，碘離子從最大量降到0，所以a線代表溶液中的I^-；
通入氯氣的量為1～3mol的過(guò)程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價(jià)鐵的量逐漸增大，所以c線代表溶液中的Fe³⁺，
故答案為：I^-；Fe³⁺；
（2）通入氯氣的量為1～3mol的過(guò)程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價(jià)鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，
在通入氯氣的量為3～6mol的過(guò)程中，溴離子從6ml降到0，所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol，故答案為：4mol、6mol；
（3）在通入氯氣的量為0～1mol的過(guò)程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol，所以FeI₂的物質(zhì)的量為1mol，故答案為：1mol；
（4）當(dāng)通入2molCl₂時(shí)，2mol的I^-消耗氯氣1mol，余下的1mol氯氣再與2molFe²⁺反應(yīng)，即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-；
故答案為：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱的知識(shí)，試題綜合性較強(qiáng)，正確判斷圖象中曲線變化的含義為解答本題關(guān)鍵．