Question

【題目】(1)已知：氫化鈉(NaH)為白色晶體，其中H-有很強的還原性，因此常用氫化鈉在高溫下將TiCl4還原為Ti,自身被氧化為+1價，寫出其化學反應方程式，并用雙線橋標出電出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目______________________

(2)自來水中的NO3-對人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO3-的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用A粉還原NO3-,發(fā)生的反應可表示如下，請配平下列反應方程式： ____、____、____、____、____、___、

(3)碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：

①該反應的氧化劑是____________氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是 __________

②如果反應生成0.3mol的單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_____________

③先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4,振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是_________________________

Answer 1

【答案】 10 6 4 2 3 10 KIO3 5：1 3.01x103 溶液分層，上層無色，下層紫紅色

【解析】

(1)NaH中Na為+1價，則H為1價，為最低價態(tài)，可被氧化，具有還原性，氫化鈉在高溫下將TiCl4還原為Ti，自身被氧化為+1價，則應生成HCl，反應的方程式為2NaH+TiCl4═Ti+2HCl+2NaCl，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可表示為，

答案為：；

(2)反應中Al→AlO2，Al元素化合價由0價升高為+3價，共升高3價，NO3→N2↑，氮元素化合價由+5價降低為0價，共降低10價，化合價升降最小公倍數(shù)為30，故Al的系數(shù)為10，N2系數(shù)為3，由氮元素守恒可知系數(shù)為6，由Al元素守恒可知系數(shù)為10，由電荷守恒可知系數(shù)為，由H元素守恒可知系數(shù)為，故配平后離子方程式為：10Al+6NO3+4OH=10AlO2+3N2↑+2H2O，

答案為：10；6；4；2；3；10；

(3)氧化還原反應KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O中，KIO3中的I元素的化合價由+5價降低為0，得電子發(fā)生還原反應，做氧化劑；KI中的I元素的化合價由1價升高為0，失電子發(fā)生氧化反應，做還原劑；化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=5，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物均為碘，由原子守恒及反應可知，物質(zhì)的量之比為1:5，

故答案為：KIO3；5:1；

(4)碘易溶于有機溶劑，在四氯化碳在的溶解度遠大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳與水不互溶，溶液分成兩層，四氯化碳的密度比水大，有機層在下層，碘溶于四氯化碳呈紫紅色，上層幾乎無色，下層呈紫(紅)色，

故答案為：溶液分層，上層無色，下層呈紫紅色。