下列方程式中，正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+2H++2Cl-=Cl2↑+Mn2++H2O
B、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、2mol氫氣和1 mol氧氣化合生成2 mol液態(tài)水，放出571.6kJ熱量的熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1
D、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．O原子不守恒，配平錯(cuò)誤；
B．漏寫(xiě)生成水的離子反應(yīng)；
C．物質(zhì)的量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，與反應(yīng)中放出的熱量成正比；
D．醋酸在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式．
解答： 解：A．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2的離子反應(yīng)為MnO2+4H++2Cl-=Cl2↑+Mn2++2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C.2mol氫氣和1 mol氧氣化合生成2 mol液態(tài)水，放出571.6kJ熱量的熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1，故C正確；
D．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2HAc=Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)及熱化學(xué)反應(yīng)的考查，注意反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

最近幾年我國(guó)已加大對(duì)氮氧化物排放的控制力度．消除氮氧化物污染有多種方法．
（l）用CH4還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574KJ?mol-1
②CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160KJ?mol-1
③H2O（g）=2H2O（l）△H=-44.0KJ?mol-1
CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）用活性炭還原法也可處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：2C（s）+2NO2（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0起始時(shí)向密閉容器中充入一定量的C（s） 和N02（g），在不同條件下，測(cè)得各物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示．

①0?10min內(nèi)，以CO2表示的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 

②0-10min，10?20min，30?40min三個(gè)階段NO2的轉(zhuǎn)化率分別為a1、a2、a3，其中最小的為
 
，其值是
 

③計(jì)算反應(yīng)達(dá)到第一次平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=
 

④第10min時(shí)，若只改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件，則改變的條件為
 
 （填選項(xiàng)字母）．
A．增加C（s）的量 B．減小容器體積 C．加入催化劑
⑤20?30min、40?50min時(shí)體系的溫度分別為T(mén)1和T2則T1
 
T2（填“＞“＜”或“=”），判斷的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用氣體Z表示的反應(yīng)速率為
 
；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：
①壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的
 
倍；
②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的0.5倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、在硫酸溶液中加入氫氧化鈉溶液  H++OH-=H2O
B、二氧化碳通入足量的澄清石灰水中   CO2+2OH-=CO32-+H2O
C、鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)   2Fe+Cu2+=2Fe3++Cu
D、鹽酸與大理石的反應(yīng)  2H++CO32-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如圖．下列有關(guān)該氫氧燃料電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、電流從電極b經(jīng)外電路流向電極a
C、該電池中的電極b是正極
D、在電極a上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中存在大量的NH4+，SO42-，Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A、OH-
B、Ba2+
C、K+
D、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

臭氧層的破壞導(dǎo)致紫外線對(duì)地球表面輻射量增加，從而使全球皮膚癌的發(fā)病人數(shù)明顯增加．造成這一現(xiàn)象的主要原因是（　　）
A、人們大量使用氟氯代烷
B、人們?cè)跓掍摃r(shí)向空氣中排放了大量的高爐煤氣
C、石油煉制廠排放了大量的甲烷、氫氣
D、硫酸、硝酸工廠排放了大量的二氧化硫和一氧化氮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列環(huán)境問(wèn)題不是汽車(chē)尾氣造成的是（　�。�
A、酸雨B、臭氣空洞
C、光化學(xué)煙霧D、白色污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著鉛蓄電池的廣泛應(yīng)用，使回收利用鉛資源成為重要課題．某研究性學(xué)習(xí)小組利用廢舊鉛蓄電池陰、陽(yáng)極填充物（鉛膏）制備塑料加工熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛，實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）物質(zhì)X是一種可循環(huán)利用的物質(zhì)，該物質(zhì)是
 
．
（2）生成三鹽基硫酸鉛的反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）將濾液I和濾液Ⅱ合并后可用來(lái)提取一種鈉鹽副產(chǎn)品（相對(duì)分子質(zhì)量為322），已知副產(chǎn)品帶10個(gè)結(jié)晶水的結(jié)晶水合物，則其化學(xué)式
 
，由濾液提取該副產(chǎn)品的主要實(shí)驗(yàn)步驟依次為
 
、
 
、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（4）過(guò)濾時(shí)洗滌沉淀（或固體）的操作方法是
 
．
（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將PbO2還原為PbO，若實(shí)驗(yàn)中所取鉛膏漿液質(zhì)量為47.8g，其中PbO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.0%，要將PbO2還原，至少需要加入
 
mL1.0mol?L-1 Na2SO3溶液．

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