某溶液中存在大量的NH4+，SO42-，Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A、OH-
B、Ba2+
C、K+
D、Ag+
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨；
B．SO42-與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
C．鉀離子不與NH4+，SO42-，Cl-離子發(fā)生反應(yīng)；
D．銀離子與氯離子反應(yīng)生成難溶物氯化銀．
解答： 解：A．OH-與NH4+離子反應(yīng)生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．SO42-與Ba2+反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．K+不與NH4+、Ba2+、Cl-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．Ag+與Cl-發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點．一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：W（s）+I2（g）?WI2（g）．
為模擬上述反應(yīng)，在實驗室中準(zhǔn)確稱取0.004mol碘、0.004mol金屬鎢放置于50.0mL密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)．如圖1是混合氣體中的WI2
蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系的圖象[n（WI2）～t]，其中曲線Ⅰ（0～t2時間段）的反應(yīng)溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t2時刻開始）的反應(yīng)溫度為530℃．請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)是
 
（填寫“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)．
（2）反應(yīng)從開始到t1（t1=3min）時間內(nèi)的平均速率v（I2）=
 
．
（3）在450℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
Ⅱ、圖2中甲為乙醚（C2H5OC2H5）燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），該同學(xué)想在乙中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
 
，a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
．
Ⅲ、CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將CaCl2溶液與2×10-4mol/L 的Na2CO3溶液等體積混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫元素位于周期表中第
 
周期第ⅠA族，由此可知氫原子最外層有
 
個電子，在“IA”中“A”的含義是指氫元素屬于
 
（填“主”或“副”）族元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽的順序分類正確的是（　�。�
  酸 堿 鹽
A 硫 酸 純  堿 食  鹽
B 硝 酸 燒  堿 明  礬
C 醋 酸 氧化銅 小蘇打
D 磷 酸 熟石灰 苛性鈉
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方程式中，正確的是（　�。�
A、實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+2H++2Cl-=Cl2↑+Mn2++H2O
B、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、2mol氫氣和1 mol氧氣化合生成2 mol液態(tài)水，放出571.6kJ熱量的熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1
D、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

使用“一次性餐具”是預(yù)防肝炎傳染的措施之一，從防疫和環(huán)保的角度考慮，你認(rèn)為下列“一次性餐具”最有發(fā)展前景的是（　　）
A、瓷器餐具B、淀粉餐具
C、塑料餐具D、銀制餐具

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)互為同素異形體的是（　　）
A、126C和146C
B、氧氣和臭氧
C、甲烷和乙烷
D、正丁烷和異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生產(chǎn)、生活中離不開各類化學(xué)物質(zhì)．下列物質(zhì)中屬于鹽類的是（　�。�
A、生石灰B、硫酸C、膽礬D、酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過硫酸鉀（   ）具有強氧化性（常被還原為硫酸鉀），80℃以上易發(fā)生分解．實驗室模擬工業(yè)合成過硫酸鉀的流程如下：
（1）硫酸銨和硫酸配制成電解液，以鉑作電極進行電解，生成過硫酸銨溶液．寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．在實驗室中提純過硫酸鉀粗產(chǎn)品的實驗具體操作依次為：將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中，
 
，干燥．
（3）樣品中過硫酸鉀的含量可用碘量法進行測定．實驗步驟如下：
步驟1：稱取過硫酸鉀樣品0.3000g于碘量瓶中，加入30mL水溶解．
步驟2：向溶液中加入4.000g KI固體（略過量），搖勻，在暗處放置30min．
步驟3：在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液21.00mL．
（已知反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30min”，立即進行步驟3，則測定的結(jié)果可能
 
（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
②根據(jù)上述步驟可計算出該樣品中過硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
③為確保實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性，你認(rèn)為還需要
 
．
（4）將0.40mol過硫酸鉀與0.20mol硫酸配制成1L溶液，在80℃條件下加熱并在t時刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，測定溶液中各成分的濃度如圖2所示（H+濃度未畫出）．圖中物質(zhì)X的化學(xué)式為
 
．

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