Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、0.1 mol?L^-1的Na₂S溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
• B、如圖是用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和體積均相同的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線
• C、HA是酸性略強與醋酸的弱酸，在0.1 mol?L^-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系可能是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．依據(jù)硫化鈉溶液中存在的質(zhì)子守恒分析計算判斷；
B．醋酸存在電離平衡，同濃度同體積鹽酸和醋酸，滴定前鹽酸溶液pH小于醋酸；
C．HA為弱酸，則NaA為強堿弱酸鹽，A^-離子水解溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）；
D．溶液顯示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（Na⁺）＜c（A^-）．

解答： 解：A．根據(jù)硫化鈉溶液中質(zhì)子守恒，溶液中水完全電離出氫氧根離子和氫離子相同，即：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故A正確；
B．醋酸存在電離平衡，同濃度同體積鹽酸和醋酸，加入氫氧化鈉溶液體積為0時時鹽酸溶液pH小于醋酸，所以虛線表示的是滴定鹽酸的曲線，故B錯誤；
C．HA是弱酸，NaA為強堿弱酸鹽，溶液一定顯示堿性，則溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）；根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）可得，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類水解應(yīng)用、溶液中離子濃度大小比較等知識，題目難度中等，注意掌握酸堿混合后溶液的定性判斷方法，能夠根據(jù)電荷守恒、鹽的水解、物料守恒、質(zhì)子守恒比較溶液中離子濃度大�。�