對于目前全世界出現(xiàn)能源危機,以及燃燒對環(huán)境的影響,我們應(yīng)該合理開發(fā)利用新能源,中國計劃起步利用10多年時間在甘肅、內(nèi)蒙古、河北和江蘇建成4個上千萬瓦級的風(fēng)電場因這些風(fēng)電場的裝機容量與三峽工程相差無幾,這4個省份被官方稱之為“風(fēng)電三峽”下列說法不能體現(xiàn)這一理念的是(  )
A、節(jié)能、低碳、新能源的提倡主要是應(yīng)對能源危機,與環(huán)境保護(hù)基本無關(guān)系
B、開發(fā)新能源、發(fā)展風(fēng)電、核能、太陽能等是減少礦物能源的依賴
C、低碳的核心內(nèi)容實際上包括各種形式節(jié)能減排、發(fā)展新能源減少CO2的排放和減少空氣的污染
D、風(fēng)電屬于再生能源
考點:常見的生活環(huán)境的污染及治理,常見的能量轉(zhuǎn)化形式
專題:化學(xué)應(yīng)用
分析:A.節(jié)能、低碳、新能源不但是為應(yīng)對能源危機,而且與環(huán)境保護(hù)息息相關(guān);
B.礦物能源是有限的,不能再生的;
C.節(jié)能減排、發(fā)展新能源減少CO2的排放和減少空氣的污染是低碳的核心內(nèi)容;
D.風(fēng)能是可再生、無污染、能量大、前景廣的能源決定了風(fēng)電屬于可再生能源,清潔能源.
解答: 解:A.節(jié)能、低碳、新能源的提倡不但是應(yīng)對能源危機,而且與環(huán)境保護(hù)息息相關(guān),可以減少化石燃料的燃燒生成的有害氣體對環(huán)境造成的污染,故A錯誤;
B.礦物能源是有限的,不能再生的;開發(fā)新能源、發(fā)展風(fēng)電、核能、太陽能等是減少礦物能源的依賴;故B正確;
C.低碳的核心內(nèi)容實際上包括各種形式節(jié)能減排、發(fā)展新能源減少CO2的排放和減少空氣的污染,故C正確;
D.風(fēng)能是可再生、無污染、能量大、前景廣的能源.所以風(fēng)電(是風(fēng)力發(fā)電的簡稱)屬于可再生能源,清潔能源,故D正確.
故選A.
點評:本題考查了節(jié)能減排、發(fā)展新能源,低碳生活等與能源和環(huán)保有關(guān)的問題,難度不大
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)(298K、101kPa)下,由穩(wěn)定單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol 化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱(△H).
(1)圖1為第ⅥA族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖.試完成下列問題:
①寫出第ⅥA族元素中含有18e-的兩種氫化物的電子式
 
、
 

②請你歸納:非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應(yīng)熱△H的關(guān)系
 

③硒化氫在上述條件下發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:
 


(2)在25℃、101kPa下,已知SiH4氣體在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

(3)根據(jù)圖2寫出反應(yīng):CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式
 

(4)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti,涉及的步驟為:TiO2-→TiCl4
800℃、Ar
Mg
Ti
已知:Ⅰ.C(s)+O2(g)═CO2(g)
△H=-393.5kJ?mol-1
Ⅱ.2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)
△H=-566kJ?mol-1
Ⅲ.TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(s)+O2(g)
△H=+141kJ?mol-1
①則TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)═TiCl4(s)+2CO(g)的△H=
 

②反應(yīng)TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A、在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L辛烷分子數(shù)為0.1NA
C、1L 0.1mol/L的Na3PO4溶液中含有0.1NA個PO43-
D、1mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O,下列有關(guān)說法不正確的是(  )
A、a=4
B、Y的化學(xué)式為Fe2O3
C、S2O32-是還原劑
D、每32gO2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實驗正確且能達(dá)到目的是(  )
A、溴水中存在著如下的平衡:Br2+H2O?HBr+HBrO,若要使溴水的顏色變淺,可采取的措施是加入NaI晶體
B、在溫水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入鹽酸能除去內(nèi)壁CaSO4
C、用飽和的NaOH熱溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸
D、亞硫酸鈉具有較強的還原性,檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì):試樣
溶解
硝酸鋇溶液
白色沉淀
稀硝酸
沉淀不溶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向溶質(zhì)為FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣,再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)檠t色,則下列敘述不正確的是( 。
A、原溶液中的Br-不一定被氧化
B、通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定被氧化
C、不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+
D、若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,靜置、分液,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,能產(chǎn)生黃色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增,其原子的最外層電子數(shù)之和為19.A與B、C位于相鄰周期,C原子最外層電子數(shù)是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是B原子最外層電子數(shù)的3倍.下列說法正確的是( 。
A、元素C的氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸
B、元素B能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)
C、C的單質(zhì)能溶于A與C形成的化合物中
D、D的單質(zhì)有毒,有漂白性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4mol A和2mol B,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0.2min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,生成C為1.6mol.則下列分析正確的是( 。
A、若反應(yīng)開始時容器體積為2L,則v(C)=0.4mol/(L?min)
B、若在恒壓絕熱條件下反應(yīng),平衡后n(C)<1.6mol
C、若2min后,向容器中再投入等物質(zhì)的量A、C,B的轉(zhuǎn)化率不變
D、若該反應(yīng)在恒溫恒容下進(jìn)行,放出熱量將增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、0.1 mol?L-1的Na2S溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
B、如圖是用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和體積均相同的鹽酸和醋酸,其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線
C、HA是酸性略強與醋酸的弱酸,在0.1 mol?L-1 NaA溶液中,離子濃度關(guān)系可能是c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-
D、pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-

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