Question

18．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9 mol•L^-1．
（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500ml 物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L^-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取16.8 ml 上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏小的是AB
A．用量筒量取濃鹽酸進(jìn)俯視觀察凹液面
B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
C．若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將
D．定容時(shí)，眼睛俯視
E．未冷卻到室溫就注入容量瓶定容
③配制過(guò)程中，所用到的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還需膠頭滴管、500mL容量瓶．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；
（2）①結(jié)合稀釋定律：c₁v₁=c₂V₂計(jì)算即可；
②依據(jù)C=$\frac{n}{V}$分析，凡是使n偏小或者V偏大的操作，都會(huì)使溶液的濃度偏小，反之，濃度偏大；
③根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選擇使用的儀器．

解答 解：（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%，密度為1.19g/mL的鹽酸的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L，
故答案為：11.9；
（2）①由稀釋定律：c₁v₁=c₂V₂可知，配制500mL0.4mol/L的稀鹽酸，需用該濃鹽酸為C=$\frac{0.5×0.4}{11.9}$L=0.0168L=16.8mL，
故答案為：16.8；
 ②A．用量筒量取濃鹽酸進(jìn)俯視觀察凹液面，量取的濃鹽酸體積偏小，濃度偏小，故A選；
B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液的體積偏大，濃度偏小，故B選；
C．若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，配制過(guò)程中需要滴加蒸餾水定容，故此無(wú)影響，故③不選；
D．定容時(shí)，眼睛俯視溶液體積偏小，濃度偏大，故D不選；
E．液體存在熱脹冷縮，未冷卻到室溫就注入容量瓶定容，溶液體積偏小，濃度偏大，故E不選；
故答案為：AB；     
③配制500ml 物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L^-1的稀鹽酸，應(yīng)該選用500ml容量瓶；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用量筒量取濃鹽酸，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻；所以需要的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少膠頭滴管、500mL容量瓶，
故答案為：膠頭滴管、500mL容量瓶．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，題目難度不大，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)檢驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>