Question

2.4g鎂與100mL稀鹽酸完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì)．
求：（1）2.4g鎂的物質(zhì)的量          
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（3）反應(yīng)完全后，所得溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算2.4g Mg的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算生成氫氣、氯化鎂的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計(jì)算氫氣體積，根據(jù)c=

n

V

計(jì)算鎂離子物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：2.4g Mg的物質(zhì)的量為

2.4g

24g/mol

=0.1mol
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
1        1     1
0.1mol n（MgCl₂） n（H₂）
n（MgCl₂）=n（H₂）=

0.1mol×1

1

=0.1mol
故標(biāo)況下，V（H₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
溶液中c（Mg²⁺）=c（MgCl₂）=

0.1mol

0.1L

=1mol/L
答：（1）2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol；
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；
（3）反應(yīng)完全后，所得溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重考查學(xué)生簡(jiǎn)單計(jì)算能力，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．