Question

【題目】在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：

（1）步驟③加Fe粉的目的是 。

（2）寫(xiě)出步驟④中反應(yīng)的離子方程式 。

（3）上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是 。

（4）操作⑤的名稱是 ，選用的試劑是 。

（5）AgI見(jiàn)光易變黑，其原因(用化學(xué)方程式表示) ，寫(xiě)出AgI兩種主要用途 和 。

Answer 1

【答案】（1）使碘化銀轉(zhuǎn)化成碘化亞鐵(FeI2)和單質(zhì)銀(或?qū)㈦y電離的碘化銀轉(zhuǎn)化成可溶的碘化亞鐵)

（2）2Fe2++4I—+3Cl2═2I2+2Fe3++6Cl—

（3）Ag(或AgNO3)

（4）萃取分液；CCl4

（5）2AgI2Ag+I2；人工降雨、感光材料(或人工降雨、熱電池)

【解析】試題分析：（1）富碘鹵水中含有I-，加入硝酸銀發(fā)生：Ag++I-═AgI↓，過(guò)濾水洗后的甲為AgI，加入Fe攪拌，可得Ag和FeI2，故答案為：使碘化銀轉(zhuǎn)化成碘化亞鐵(FeI2)和單質(zhì)銀(或?qū)㈦y溶的碘化銀轉(zhuǎn)化成可溶的碘化亞鐵)；

（2）FeI2具有還原性，與充足的氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2和FeCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeI2+3Cl2═2I2+2FeCl3，故答案為：2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-；

（3）由流程圖可看出，副產(chǎn)物為Ag，由于加入的Fe過(guò)量，所以在甲中先加入稀硫酸除去Fe，再加入稀硝酸與Ag反應(yīng)制得AgNO3溶液，所以Ag(或AgNO3)可循環(huán)利用，故答案為：Ag(或AgNO3)；

（4）碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，CCl4和水不互溶，且CCl4和碘不反應(yīng)，分離I2和FeCl3溶液方法是加入CCl4有機(jī)溶劑進(jìn)行萃取、分液，故答案為：萃取、分液；CCl4；

（5）2AgI2Ag+I2，因此AgI見(jiàn)光易變黑，AgI的主要用途有人工降雨、感光材料等，故答案為：2AgI2Ag+I2；人工降雨、感光材料。