Question

【題目】根據(jù)信息寫方程式：

（1）Pb與C同主族，化合價有＋2價和＋4價，PbO與PbO2是鉛的兩種常見氧化物，已知PbO2具有強氧化性，與濃鹽酸共熱可生成一種黃綠色氣體。試寫出Pb3O4與濃鹽酸反應(yīng)的化學方程式：__________________________________。

（2）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定度的I2溶液進行滴定，滴定反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

（3）向菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，過濾后，再加入H2O2。寫出加入H2O2氧化時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：________________________________________。

Answer 1

【答案】Pb3O4＋8HCl(濃)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OI2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋2I－＋SO42－2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O

【解析】

（1）Pb3O4與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉛和水、氯氣，化學方程式：Pb3O4＋8HCl(濃)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O；

（2）碘與亞硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化氫和硫酸，方程式：I2＋H2SO3＋H2O=4H＋＋2I－＋SO42－；

（3）過氧化氫酸性環(huán)境下氧化二價鐵離子生成三價鐵離子，化學方程式：2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O。