Question

【題目】硫與濃堿溶液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，得到硫的含氧酸鹽（用X表示，且X可以為純凈物，也可以為混合物）。

（1）根據(jù)有關(guān)知識(shí)可知，硫與濃堿溶液反應(yīng)得到X的同時(shí)，一定還得到另一類(lèi)含硫物質(zhì)，且此類(lèi)含硫物質(zhì)中的硫元素的化合價(jià)為_________價(jià)。

（2）為探究X中硫的價(jià)態(tài)，某同學(xué)取適量的硫與濃氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物X（其它物質(zhì)已除去），加入足量稀硝酸酸化處理的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀。甲認(rèn)為X中硫呈+6。甲的判斷是否正確？_____（“正確”或“不正確”）。理由是_____________________。

（3）乙對(duì)X中硫的價(jià)態(tài)作出三種猜想：①硫的價(jià)態(tài)是+6；②硫的價(jià)態(tài)是+4；③硫的價(jià)態(tài)是+4和+6價(jià)。如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)乙的猜想③是否正確？

限定實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管和試管架；1mol·L-1H2SO4、2mol·L-1HCl、2mol·L-1HNO3、3%H2O2、0.5 mol·L-1BaCl2、品紅試紙、蒸餾水。

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
___________	___________	___________

Answer 1

【答案】 －2 不正確 硝酸具有氧化性，可將SO32—氧化為SO42— 取固體適量，加入足量的稀鹽酸，將濕潤(rùn)的品紅試紙置于管口；在往溶液中滴入氯化鋇溶液 品紅試紙褪色，溶液中有白色沉淀 X中硫同時(shí)呈現(xiàn)+4、+6價(jià)

【解析】（1）硫與強(qiáng)堿反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，硫元素化合價(jià)有升高就一定有硫元素的化合價(jià)降低。

（2）亞硫酸根離子能夠被硝酸氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。

(3)亞硫酸根離子與氫離子作用產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫氣體能使品紅褪色，可說(shuō)明含亞硫酸根離子,然后加氯化鋇生成白色沉淀,說(shuō)明含硫酸根離子,反之，不存在,以此來(lái)解答。

（1）硫元素有-2、0、+4、+6幾種價(jià)態(tài)，X為硫的含氧酸鹽，則X中硫元素為正價(jià),故單質(zhì)硫與堿反應(yīng)時(shí)生成物中一定有-2價(jià)的化合物；正確答案：-2。

（2）硝酸具有氧化性，如果反應(yīng)生成了亞硫酸鹽，亞硫酸根離子能夠被硝酸氧化為硫酸根離子，加入氯化鋇溶液后也能出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)不一定生成了硫酸鹽；正確答案：不正確； 硝酸具有氧化性，可將SO32—氧化為SO42—。

（3）取固體適量，加入足量的稀鹽酸，將濕潤(rùn)的品紅試紙置于管口；若品紅試紙褪色，說(shuō)明產(chǎn)生了二氧化硫氣體，溶液中含有亞硫酸根離子；再往反應(yīng)后的溶液中滴入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)生成了硫酸鋇，說(shuō)明溶液中含有硫酸根離子；即X中硫同時(shí)呈現(xiàn)+4、+6價(jià)；正確答案: 取固體適量，加入足量的稀鹽酸，將濕潤(rùn)的品紅試紙置于管口；在往溶液中滴入氯化鋇溶液； 品紅試紙褪色，溶液中有白色沉淀；X中硫同時(shí)呈現(xiàn)+4、+6價(jià)。