若各取n mol的Na、Mg、Al分別與含有1 mol的鹽酸反應(yīng)，當(dāng)Mg和Al產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等且大于Na產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量，則n值的取值范圍正確的是

[　　]

A．

n＞1

B．

n＝1

C．

≤n＜1

D．

n＜

答案：C
解析：


提示：

本題采用了極值法，借助數(shù)軸分區(qū)域進(jìn)行討論．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學(xué)試劑，可用無(wú)水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應(yīng)而制得，反應(yīng)方程式如下：
Na2SO4+4C
高溫
Na2S+4CO↑             Na2SO4+4CO
高溫
Na2S+4CO2．
（1）現(xiàn)要制取Na2S 11.70g，若生成過(guò)程中無(wú)水芒硝的利用率為90%，則理論上需要無(wú)水芒硝
 
g（精確到0.01）．
（2）若在反應(yīng)過(guò)程中生成的Na2S 物質(zhì)的量為3mol，則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量 n的范圍是
 
mol≤n≤
 
mol．若產(chǎn)生的氣體最終只有CO2，則消耗的碳的物質(zhì)的量為
 
mol；若生成等物質(zhì)的量CO和CO2，則消耗的碳的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）若在上述反應(yīng)中消耗的碳單質(zhì)為1mol，生成 Na2S的物質(zhì)的量為 ymol，生成的 CO 和 CO2的物質(zhì)的量之比為 x，則x 與 y的關(guān)系為 y=
 
．
（4）Na2S放置在空氣中，會(huì)被緩慢氧化成Na2SO4 及 Na2SO3，現(xiàn)稱取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品78.40g 溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾得沉淀19.20g，放出H2S氣體2.24L  （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請(qǐng)計(jì)算：78.40g樣品中各氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量（寫出必要的計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：導(dǎo)學(xué)大課堂必修一化學(xué)人教版 人教版 題型：013

各取n mol　Na、Mg、Al分別與含有1 mol的鹽酸反應(yīng)，若Mg和Al產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等且大于Na產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量，則n值的取值范圍正確的是

[　　]

A．

n＞1

B．

n＝1

C．

≤n＜1

D．

n＜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知理想氣體各參數(shù)p（壓強(qiáng)）、V（體積）、T（溫度）、n（物質(zhì)的量）滿足理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT。某學(xué)校課外活動(dòng)小組粗略測(cè)定理想氣體狀態(tài)方程中氣體常數(shù)R的值，下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)的分析報(bào)告，請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)空白：

（一）測(cè)定原理：在理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT中，氣體常數(shù)R=pV/nT的數(shù)值可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)確定。本實(shí)驗(yàn)通過(guò)金屬鎂置換出鹽酸中的氫來(lái)測(cè)定R的值。其反應(yīng)為：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

如果稱取一定質(zhì)量的鎂與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，則在一定溫度和壓力下，可以通過(guò)測(cè)出反應(yīng)放出氫氣的體積。實(shí)驗(yàn)室的溫度和壓力可以分別由溫度計(jì)和氣壓計(jì)測(cè)得。氫氣物質(zhì)的量可以通過(guò)反應(yīng)中鎂的質(zhì)量來(lái)求得。將以上所得各項(xiàng)數(shù)據(jù)代入R= pV /nT式中，即可算出R值。

（二）實(shí)驗(yàn)用品及試劑：①儀器：托盤天平、測(cè)定氣體常數(shù)的裝置（如上圖所示）；②試劑：6mol·L-1HCl、鎂條若干。

（三）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：

1．在托盤天平上稱出鎂條的質(zhì)量（稱量鎂條天平的游碼示數(shù)如右圖所示，未用砝碼，單位為g）；

2．按上圖搭好儀器。取下試管，移動(dòng)量氣管B，使量氣管A中的水面略低于零刻度線，然后將量氣管B固定。

3．在試管中加入15mL 6 mol·L-1HCl，不要使鹽酸沾濕試管的上半部。將已稱重的鎂沾少許水，貼在試管上部不與鹽酸接觸。

4．檢查儀器是否漏氣，方法如下：（方法要求簡(jiǎn)單有效）

                                                                              

                                                                                                                                                           。

5．如果裝置不漏氣，調(diào)整量氣管B的位置，使量氣管A內(nèi)水面與量氣管B 內(nèi)水面在同一水平面上（要求“在同一水平面上”的原因是                                   ；實(shí)現(xiàn)“在同一水平面上”的操作是                                                   ），然后準(zhǔn)確讀出量氣管A內(nèi)水面凹面最低點(diǎn)的讀數(shù)V1（如右圖所示）。

6．輕輕搖動(dòng)試管，使鎂條落入鹽酸中，鎂條與鹽酸反應(yīng)放出氫氣。此時(shí)量氣管A內(nèi)水面即開始下降。為了不使量氣管A內(nèi)氣壓增大而造成漏氣，在量氣管A內(nèi)水面下降的同時(shí)，慢慢    （上或下）移量氣管B，使兩管內(nèi)的水面基本保持水平。反應(yīng)停止后，待試管冷卻至室溫（約10分鐘），移動(dòng)量氣管B，使兩管內(nèi)的水面相平，讀出反應(yīng)后量氣管A內(nèi)的精確讀數(shù)V2（如右圖所示）。

7．記錄實(shí)驗(yàn)時(shí)的室溫t和大氣壓P。（已知室溫為27℃，大氣壓為100kPa）

（四）數(shù)據(jù)記錄與處理（在橫線上填寫適當(dāng)內(nèi)容）：

鎂條的質(zhì)量

w=

           

g

氫氣的物質(zhì)的量

n=

              

mol

反應(yīng)前量氣管A內(nèi)讀數(shù)

V1=

          

ml

反應(yīng)后量氣管A內(nèi)讀數(shù)

V2=

              

ml

氫氣的體積

V

          

ml

室溫

T

              

K

大氣壓

P

             

Pa

氣體常數(shù)R的值（計(jì)算過(guò)程和結(jié)果）：

（五）問(wèn)題與討論：①在讀取量氣管內(nèi)氣體體積V1時(shí)，眼睛仰視讀數(shù)，結(jié)果造成R的測(cè)定值          （偏高、偏低或無(wú)影響）；②若沒(méi)等反應(yīng)試管冷卻到室溫就量取液面的高度，結(jié)果造成R的測(cè)定值          （偏高、偏低或無(wú)影響）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

各取n mol的Na、Mg、Al分別與含有1mol HCl的鹽酸反應(yīng)，若Mg和Al產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等且大于Na產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，則n的取值范圍應(yīng)滿足


  1. A.
    n＞1
  2. B.
    n＝1
  3. C.
    0.5≤n＜1
  4. D.
    n＜0.5

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