各取n mol的Na、Mg、Al分別與含有1mol HCl的鹽酸反應(yīng)，若Mg和Al產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等且大于Na產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，則n的取值范圍應(yīng)滿足


  1. A.
    n＞1
  2. B.
    n＝1
  3. C.
    0.5≤n＜1
  4. D.
    n＜0.5
C
試題分析：1mol Na、Mg、Al分別足量HCl的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1mol、1.5mol，所以要讓Mg和Al產(chǎn)生氫氣的量大于Na產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，鹽酸的物質(zhì)的量為1mol，所以即n的值必須小于1mol，而Mg和Al產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等，則n的物質(zhì)的量要大于等于0.5mol，所以n的取值范圍應(yīng)滿足0.5≤n＜1，故本題的答案選擇C。
考點(diǎn)：金屬與酸的反應(yīng)
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬與酸的反應(yīng)，該知識(shí)點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和難度，本題比較抽象，有一定的難度。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：導(dǎo)學(xué)大課堂必修一化學(xué)人教版 人教版 題型：013

各取n mol　Na、Mg、Al分別與含有1 mol的鹽酸反應(yīng)，若Mg和Al產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等且大于Na產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量，則n值的取值范圍正確的是

[　　]

A．

n＞1

B．

n＝1

C．

≤n＜1

D．

n＜

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科目：高中化學(xué) 來源：新課標(biāo)　教材全解　高中化學(xué)　配人教版(必修1) 人教版 題型：013

若各取n mol的Na、Mg、Al分別與含有1 mol的鹽酸反應(yīng)，當(dāng)Mg和Al產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等且大于Na產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量，則n值的取值范圍正確的是

[　　]

A．

n＞1

B．

n＝1

C．

≤n＜1

D．

n＜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（16分）觀察下列部分圖形，并按要求回答下列問題

 

(1)由金剛石晶體結(jié)構(gòu)和晶胞圖知，金剛石是原子晶體，晶體中碳原子取        

雜化軌道形成σ鍵，每個(gè)晶胞中含碳原子數(shù)為         個(gè)。

(2)白磷分子（P4）中鍵角為           ，分子的空間結(jié)構(gòu)為           ，每1mol白磷分子含         mol P-P共價(jià)鍵。若將1分子白磷中所有P-P鍵打開并各插入一個(gè)氧原子所得氧化物的分子式為          ，若每個(gè)P原子的孤對(duì)電子再與氧原子配位，就可得到磷的另一種氧化物         （填分子式）。

(3)由SiO2晶體結(jié)構(gòu)知SiO2晶體是       晶體，每1mol SiO2晶體含         mol Si-O共價(jià)鍵。

(4)已知CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，（如圖）但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長，則CaC2晶體中Ca2+配位數(shù)（C.N）為         。C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式為        ，1molO22+中含π鍵數(shù)目為         。

(5)晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角各有一個(gè)原子，觀察圖形回答。這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元由       個(gè)硼原子組成，共含有     個(gè)B-B鍵。

(6)若測(cè)得mg NaCl固體的體積為Vcm3,已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl-間的距離為a cm,則阿佛加德羅常數(shù)的表達(dá)式為         。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年四川省巴中市四縣中高二上期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（16分）觀察下列部分圖形，并按要求回答下列問題

(1)由金剛石晶體結(jié)構(gòu)和晶胞圖知，金剛石是原子晶體，晶體中碳原子取        
雜化軌道形成σ鍵，每個(gè)晶胞中含碳原子數(shù)為         個(gè)。
(2)白磷分子（P4）中鍵角為           ，分子的空間結(jié)構(gòu)為           ，每1mol白磷分子含         mol P-P共價(jià)鍵。若將1分子白磷中所有P-P鍵打開并各插入一個(gè)氧原子所得氧化物的分子式為          ，若每個(gè)P原子的孤對(duì)電子再與氧原子配位，就可得到磷的另一種氧化物        （填分子式）。
(3)由SiO2晶體結(jié)構(gòu)知SiO2晶體是       晶體，每1mol SiO2晶體含        mol Si-O共價(jià)鍵。
(4)已知CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，（如圖）但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長，則CaC2晶體中Ca2+配位數(shù)（C.N）為         。C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式為       ，1molO22+中含π鍵數(shù)目為        。

(5)晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角各有一個(gè)原子，觀察圖形回答。這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元由      個(gè)硼原子組成，共含有    個(gè)B-B鍵。
(6)若測(cè)得mg NaCl固體的體積為Vcm3,已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl-間的距離為a cm,則阿佛加德羅常數(shù)的表達(dá)式為        。

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