紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應: 3Fe + 4H2O(g)  △  Fe3O4 + 4H2，其中，作為氧化劑的物質(zhì)是_________（填化學式），作為還原劑的物質(zhì)是_________（填化學式）。在該反應中，若消耗了3 mol Fe，則生成______mol H2。

H2O；Fe ；4


解析:

根據(jù)氧化還原反應基礎(chǔ)知識來判斷，氧化劑為H2O，還原劑為Fe

由化學方程式中化學計量數(shù)來看3molFe消耗則生成4mol氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應：3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2．該反應中氧化劑是
H2O
H2O
（填化學式，下同），還原劑是
Fe
Fe
．若消耗了1.5mol Fe，則生成
2
2
mol H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應：3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2．該反應中氧化劑是
H2O
H2O
．該反應中，若消耗了3mol Fe，則生成
4
4
mol H2．

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紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．該反應中氧化劑是    ．該反應中，若消耗了3mol Fe，則生成    mol H2．

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紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．該反應中氧化劑是______（填化學式，下同），還原劑是______．若消耗了1.5mol Fe，則生成______mol H2．

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