紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．該反應(yīng)中氧化劑是    ．該反應(yīng)中，若消耗了3mol Fe，則生成    mol H2．
【答案】分析：反應(yīng)3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2中，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，被氧化，H元素化合價(jià)降低，被還原，H2O為氧化劑，結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量．
解答：解：反應(yīng)3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2中，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，被氧化，H元素化合價(jià)降低，被還原，H2O為氧化劑，若消耗了3molFe，由方程式可知有4molH2生成，
故答案為：H2O；4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意把握元素化合價(jià)的變化，結(jié)合反應(yīng)的方程式進(jìn)行計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2．該反應(yīng)中氧化劑是
H2O
H2O
（填化學(xué)式，下同），還原劑是
Fe
Fe
．若消耗了1.5mol Fe，則生成
2
2
mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2．該反應(yīng)中氧化劑是
H2O
H2O
．該反應(yīng)中，若消耗了3mol Fe，則生成
4
4
mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng): 3Fe + 4H2O(g)  △  Fe3O4 + 4H2，其中，作為氧化劑的物質(zhì)是_________（填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是_________（填化學(xué)式）。在該反應(yīng)中，若消耗了3 mol Fe，則生成______mol H2。

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紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．該反應(yīng)中氧化劑是______（填化學(xué)式，下同），還原劑是______．若消耗了1.5mol Fe，則生成______mol H2．

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