【題目】(1)氨的水溶液顯弱堿性,其原因?yàn)開__________________(用離子方程式表示),0.1的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的pH________(填“升高”或“降低”);若加入少量的明礬,溶液中的NH4+的濃度__________(填“增大”或“減小”);

(2)25,在0.10molL-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_______ molL-1;

某溶液含0.020molL-1Mn2+、0.10molL-1H2S,當(dāng)溶液pH=_______時(shí),Mn2+開始沉淀.[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]。

(3)25,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________;

0.10molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________;

H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________;

(4)銀是一種貴金屬,古代常用于制造錢幣及裝飾器皿,現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用。久存的銀器皿表面會(huì)變黑,失去銀白色的光澤,原因是___________________,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向5mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020molL-1的鹽酸,混合后溶液中的Ag+的濃度為_______molL-1,pH為__________。

【答案】(1)NH3H2ONH4++OH- 降低 增大

(2)0.043 ]5

(3) c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)

H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O

(4)Ag與空氣中微量H2S反應(yīng)生成黑色的Ag2S 1.8×10-8 1

【解析】

試題分析:(1)一水合氨為弱堿,部分電離生成氫氧根離子和銨根離子而顯堿性,電離方程式為:NH3H2ONH4++OH-;加入氯化銨固體,氨根離子濃度增大,平衡逆向移動(dòng),氫氧根離子濃度降低,溶液pH值降低;加入明礬,明礬電離產(chǎn)生的鋁離子結(jié)合氫氧根離子,使一水合氨電離平衡向正向移動(dòng),氨根離子濃度增大;

(2)根據(jù)溶液pH與c(S2-)關(guān)系圖pH=13時(shí),c(S2-)=5.7×10-2mol/L,在0.10molL-1H2S溶液中根據(jù)硫守恒c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10molL-1,所以c(H2S)+c(HS-)=0.1-5.7×10-2=0.043mol/L;

當(dāng)Qc=Ksp(MnS)時(shí)開始沉淀,所以c(S2-)=mol/L=1.4×10-11mol/L,結(jié)合圖象得出此時(shí)的pH=5,所以pH=5時(shí)錳離子開始沉淀。

(3)HSO3-的電離方程式為:HSO3-H++SO32-,平衡常數(shù)表達(dá)式為K=;

Na2SO3溶液顯堿性,SO32-存在兩步水解:SO32-+H2OHSO3-+OH-,HSO3-+H2OH2SO3+OH-,以第一步水解為主,水解程度較小,則0.1mol/L Na2SO3溶液中的離子濃度順序?yàn)椋篶(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+);

由表可知H2SO3的二級(jí)電離小于H2CO3的一級(jí)電離,所以酸性強(qiáng)弱H2SO3>H2CO3>HSO3-,所以反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O,而不是為H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O;

(4)長期放置在空氣中的銀制品,其表面會(huì)逐漸變黑,這是由于銀和空氣中的微量硫化氫發(fā)生了反應(yīng)生成黑色的Ag2S;n(AgNO3)=0.05L×0.018mol/L=0.0009mol,n(HCl)=0.05L×0.020mol/L=0.001mol,硝酸銀和HCl發(fā)生反應(yīng)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,根據(jù)方程式知,HCl剩余,混合溶液中c(Cl-)=mol/L=10-2 mol/L,溶液中c(Ag+)==mol/L=1.8×10-8mol/L;實(shí)際上氫離子不參加反應(yīng),則溶液中c(H+)==0.1mol/L,溶液的pH=-lgc(H+)=-lg0.1=1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖.其中A是面粉的主要成分;C和E反應(yīng)能生成F,F(xiàn)具有香味.

在有機(jī)物中,凡是具有﹣CHO結(jié)構(gòu)的物質(zhì),具有如下性質(zhì):

1與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng),產(chǎn)生磚紅色的沉淀;

2在催化劑的作用下,﹣CHO被氧氣氧化為﹣COOH,即:

2RCHO+O2 2RCOOH

根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:

1A的分子式為 ,B中含有的官能團(tuán)有 ,與B互為同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱 。

2AF中,能與新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生磚紅色的沉淀的物質(zhì)有 填名稱。

3E與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

4C→D的化學(xué)方程式為

反應(yīng)類型為 反應(yīng)。

5C+E→F的化學(xué)方程式為 。

6寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

與F具有相同的官能團(tuán)

沒有支鏈。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得:2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列說法不正確的是( )

ACO2是氧化產(chǎn)物

BH2C2O4在反應(yīng)中被氧化

CH2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性

DClO2作水處理劑時(shí),利用了其強(qiáng)氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中,如反應(yīng)只收集到0.2molNO20.3molNO,下列說法正確的是

A.反應(yīng)后生成的鹽只有Fe(NO3)3

B.反應(yīng)后生成的鹽只有Fe(NO3)2

C.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)2Fe(NO3)3,其物質(zhì)的量之比為13

D.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)2Fe(NO3)3,其物質(zhì)的量之比為31

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯甲酸鈉(,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25時(shí),HA的Ka=6.25×10-5,H2CO3的Ka1=4.17×10-7,Ka2=4.90×10-11,在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓沖入CO2氣體,下列說法正確的是(溫度為25,不考慮飲料中其他成分)

A.相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低

B.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A-)不變

C.當(dāng)pH為5.0時(shí),飲料中=0.16

D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為:c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(13)日常生活、生產(chǎn)中甲烷既是重要的清潔能源也是一種重要的化工原料。

(1)下圖是CH4/H2O體系放氫焓變示意圖:

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H= 。

(2)合成氣(COH2)是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料,常被用來合成很多有機(jī)物,如甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等。

在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,物質(zhì)的量之比為1:3CO、H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H0。若容器體積不變,改變下列條件新平衡下甲醇體積分?jǐn)?shù)增大的是 (填字母)

A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離

C.充入N2使體系總壓強(qiáng)增大 D.再充入1mol CO3mol H2

二甲醚被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料。一定條件下利用H2、CO合成CH3OCH3。其反應(yīng)方程式為:3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。最近研究發(fā)現(xiàn)一種新型的催化劑(主要成分是Cu、Mn的合金)對(duì)COH2合成二甲醚具有較好的催化效率。根據(jù)如圖判斷,催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為 時(shí)最有利于二甲醚的合成。

以甲醇為原料是合成二甲醚的又一途徑:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)。一定溫度下,向2L某容器中充入一定量的CH3OH10s到達(dá)平衡后測(cè)得CH3OH 0.04mol,CH3OCH3 0.08mol,則用甲醇表示反應(yīng)在10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 ,相同條件下起始時(shí)向該容器中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol、和H2O 0.10mol,則反應(yīng)將向 方向進(jìn)行(正反應(yīng)逆反應(yīng)”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列元素不屬于主族元素的是( )

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是( )

A. 元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增,量變引起質(zhì)變

B. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化

C. 元素的原子半徑呈周期性變化

D. 元素的化合價(jià)呈周期性變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請(qǐng)將符合題意的下列變化的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的橫線上:碘的升華;氧氣溶于水;氯化鈉溶于水;燒堿熔化;氯化氫溶于水;氯化銨受熱分解.

1化學(xué)鍵沒有被破壞的是 ;

2僅發(fā)生離子鍵破壞的是

3僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是 ;

4既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是 ;

5已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol N≡N、1mol N﹣H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J.則由N2和H2反應(yīng)生成1mol NH3需要放出 的熱量.

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