下列儲存藥品的方法中，正確的是

A．濃硝酸保存在橡膠塞試劑瓶中 B．硝酸銀溶液保存在無色試劑瓶中

C．鋁片密封保存在細口瓶中 D．金屬鈉保存在煤油中

D

【解析】

試題分析：A、濃硝酸有強氧化性，能氧化橡膠，所以不能用橡膠塞，所以不選A；B、硝酸銀見光能分解，所以應該保存在棕色試劑瓶中，所以不選B；C、鋁片時固體，應該放在廣口瓶中，所以不選C；D、金屬鈉能和水或空氣反應，所以應該放在煤油中保存，所以選D。

考點：試劑保存方法。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015云南省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：C (s)＋ O2(g)=CO(g) H= -110. 50KJ/mol

C (s)＋O2(g)=CO2(g) H= -393.51KJ/mol

則反應C (s)＋CO2(g)= 2 CO(g)的H為

A、-283.01KJ/mol B、＋172.51 KJ/mol

C、＋283.01KJ/mol D、-504.01 KJ/mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省樂山市高一年級上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某興趣小組同學設計了以下三組實驗驗證某無色溶液中含有的離子：

下列說法正確的是

A．該無色溶液有可能是明礬溶液

B．這三組實驗中，（2）和（3）都是嚴密合理的

C．步驟④的離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D．步驟⑥的化學方程式可能為：NaAlO2+2H2O +CO2= Al(OH)3↓+NaHCO3

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省吉安市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某探究小組在如下實驗方案設計中，用鋁片、銅片、鐵片三種金屬和氫氧化鈉溶液、稀硝酸、濃硫酸、濃鹽酸四種溶液進行實驗。請根據(jù)要求填空：

（1）若欲證明上述三種金屬的活動性強弱，則有關(guān)反應的化學方程式為____________。

（2）室溫下，將三種金屬分別投入上述某種溶液中，均不能觀察到明顯的現(xiàn)象，這種溶液是___________。

（3）上述某一溶液只能和三種金屬中的一種發(fā)生化學反應，其離子方程式為_______________________。

（4）室溫下，上述某一溶液能和三種金屬發(fā)生反應，該溶液是_____________。

（5）可用于除去氧化銅粉末中混有的少量氧化鋁粉，該溶液是_____________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省吉安市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

HO2（超氧酸）是一種弱酸，具有極高的活性。一定條件下，銅與鹽酸、氧氣發(fā)生如下反應可生成，下列說法正確的是

A．上述反應中，O2發(fā)生了氧化反應

B．HO2在堿溶液中能穩(wěn)定存在

C．上述反應中HO2是還原產(chǎn)物

D．上述反應的離子方程式為

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）Na2CO3俗稱純堿、蘇打，NaHCO3俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應用。某化學興趣小組設計了如下實驗來探究兩者的某些性質(zhì)。請你根據(jù)所學知識幫他們完成有關(guān)的設計和實驗。

（1）甲同學測定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測定其pH值，測定結(jié)果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b（a、b均大于7），則a b（填“大于”“等于”或“小于”），測定溶液的pH值所用的主要儀器有：pH試紙、表面皿、 和標準比色卡。

（2）有關(guān)①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、 ②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3，兩種溶液的敘述不正確是

A. NaHCO3溶液中：c (H+)+c (Na+)= c (HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

B. Na2CO3溶液中：2c (Na+)= c (HCO3-)+c(CO32-)+ c(H­2CO3)

C. ①溶液中：c(CO32-)>c(H­2CO3)

D. ②溶液中：c(HCO3-)>c(H­2CO3)

（3）乙同學取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，預計可觀察到 ，請你結(jié)合必要的離子方程式，應用平衡的觀點解釋有關(guān)現(xiàn)象的產(chǎn)生： 。

（4）丙同學往10mL0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10 mol·L－1的HCl，當溶液中的：

c(Na+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，此時溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“堿性”），所用HCl的體積 10mL。（填“大于”“等于”或“小于”）

（5）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考慮其它因素影響，現(xiàn)將0.40 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.20 mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca2+濃度為 mol·L－1。

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在2L的密閉容器中，起始時均投入2molCO，在不同條件下發(fā)生反應：CO(g) ＋2H2(g) CH3OH(g) △H ＜0。有關(guān)信息如圖所示，下列說法正確的是

A．T1＜T2

B．同一溫度下，n(H2)/n(CO)越大，平衡常數(shù)也越大

C．T1℃時該反應的平衡常數(shù)為4.0

D．相同條件下越大，CO和H2的轉(zhuǎn)化率也越大

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省泰州市姜堰區(qū)高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有部分被氧化了的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76 g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是

A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+

B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g

C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g

D．V＝448

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省宿遷市高二下學期學業(yè)水平模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生活密切相關(guān)。下列生活中常見物質(zhì)俗名與化學式相對應的是

A．純堿--NaOH B．甲酸-—CH3OH

C．明鞏KAI(S04)2·12H20 D．重晶石一BaC03

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