Question

（10分）某探究小組在如下實驗方案設(shè)計中，用鋁片、銅片、鐵片三種金屬和氫氧化鈉溶液、稀硝酸、濃硫酸、濃鹽酸四種溶液進(jìn)行實驗。請根據(jù)要求填空：

（1）若欲證明上述三種金屬的活動性強(qiáng)弱，則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（2）室溫下，將三種金屬分別投入上述某種溶液中，均不能觀察到明顯的現(xiàn)象，這種溶液是___________。

（3）上述某一溶液只能和三種金屬中的一種發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其離子方程式為_______________________。

（4）室溫下，上述某一溶液能和三種金屬發(fā)生反應(yīng)，該溶液是_____________。

（5）可用于除去氧化銅粉末中混有的少量氧化鋁粉，該溶液是_____________。

Answer 1

（1）（二個都寫對給2分）

（2）濃硫酸（2分）

（3）（2分）

（4）稀硝酸（2分）

（5）氫氧化鈉溶液（2分）

【解析】

試題分析：（1）鐵和鋁都是活潑金屬，都能和濃鹽酸反應(yīng)，方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。（2）室溫下，鋁和鐵在濃硫酸中鈍化，銅也不能和濃硫酸反應(yīng)，所以選濃硫酸。（3）稀硝酸和三種金屬都反應(yīng)，常溫下濃硫酸和三種都不反應(yīng)，濃鹽酸和鋁或鐵反應(yīng)，只有鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：。（4）和三種金屬反應(yīng)的是稀硝酸。（5）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化銅和氫氧化鈉不反應(yīng)，所以選擇氫氧化鈉溶液。

考點(diǎn)：金屬的性質(zhì)，硝酸和硫酸的性質(zhì)。