20．下列操作能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A．檢驗(yàn)鹵代烴中是否含有氯，可將其與NaOH溶液共熱后滴加AgNO3溶液即可
B．根據(jù)外加電源的陰極保護(hù)法，把鋼閘門與外加電源的正極連接就可以被保護(hù)
C．將乙醇與濃的氫溴酸混合加熱可以制備溴乙烷
D．做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管內(nèi)壁附著銀，用稀氨水可以洗去

分析 A．應(yīng)防止生成的AgOH或AgO沉淀影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；
B．金屬作電解池的陰極被保護(hù)；
C．乙醇與濃的氫溴酸能發(fā)生取代反應(yīng)；
D．Ag不溶于氨水．

解答 解：A．在堿性條件下水解，應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液呈酸性，以防止生成的AgOH或AgO沉淀影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故A錯(cuò)誤；
B．金屬作電解池的陰極被保護(hù)，則把鋼閘門與外加電源的負(fù)極連接就可以被保護(hù)，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇與濃的氫溴酸能發(fā)生取代反應(yīng)生成溴乙烷，則將乙醇與濃的氫溴酸混合加熱可以制備溴乙烷，故C正確；
D．Ag不溶于氨水，則做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管內(nèi)壁附著銀，不能用稀氨水洗，可以用稀硝酸洗去，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)制備、儀器洗滌、官能團(tuán)檢驗(yàn)、原電池原理等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，注意鹵代烴中鹵元素檢驗(yàn)方法及操作順序，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．燃料電池不是把還原劑、氧化劑全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時(shí)，不斷從外界輸入，同時(shí)將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池．下面有4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極的反應(yīng)產(chǎn)物為水的是（　�。�
A．
固體氧化物燃料電池		B．
堿性燃料電池
C．
質(zhì)子交換膜燃料電池		D．
熔融鹽燃料電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．將0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的鹽酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m與NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．
（1）寫出BC過程的離子反應(yīng)方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（2）當(dāng)V1=140mL時(shí)，混合物中n（Mg）=0.04mol，V2=460mL
（3）滴入的NaOH溶液400mL 時(shí)，溶液中的Mg2+和Al3+剛好沉淀完全．
（4）若混合物中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，當(dāng)?shù)稳氲腘aOH溶液為450mL時(shí)，所得沉淀中無Al（OH）3，則a的取值范圍是0.5≤a＜1
（5）當(dāng)加入V2mlNaOH溶液后過濾，向?yàn)V液中通入過量的CO2氣體，能觀察到的現(xiàn)象為白色膠狀沉淀，寫出該過程反應(yīng)的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是2I-+Cl2═I2+2Cl-．
（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式是I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+．
（3）對(duì)比（1）和（2）實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將Cl-、I-、SO2按還原性由強(qiáng)到弱順序排列為SO2＞I-＞Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．pH=2與pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10
B．Na2CO3溶液中c（Na+）與c（CO32-）之比為2：1
C．0.2 mol•L-1與0.1mol/L醋酸中c （H+）之比為2：1
D．NO2溶于水時(shí)，被氧化的n（NO2）與被還原的n（NO2）之比為3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．CH4（C2H4）：酸性高錳酸鉀溶液
B．NaHCO3溶液（少量Na2CO3）：通入足量的CO2氣體
C．苯（混有Br2）：加NaOH溶液洗滌、靜置、分液
D．FeCl3溶液（FeCl2）：通入適量氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)；
③與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯
D①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2；②能由C催化氧化得到
E①由C、H、O三種元素組成；②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
回答下列問題：
A～E中，屬于烴的是AB（填字母）．
A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
有機(jī)物B具有的性質(zhì)是②③（填序號(hào)）．
①無色無味的液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得沉淀9.32g；濾液與4mol/L的苛性鈉溶液35mL恰好完全中和．試求：
（1）原混合溶液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）另取10mL原溶液，加入0.96g銅粉共熱，生成一氧化氮的體積為多少？（S．T．P．）
（3）另取10mL原溶液，加入1.92g銅粉共熱，生成一氧化氮的體積為多少？（S．T．P．）
（4）向（3）反應(yīng)后的溶液中加入多少毫升1mol/L硫酸就能將1.92g銅恰好完全溶解？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　　）
A．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)為：V形和平面三角形
B．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵
C．SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合
D．CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化

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