Question

10．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H₂S和BF₃的立體結(jié)構(gòu)為：V形和平面三角形
• B． 分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵
• C． SiO₂晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合
• D． CCl₂F₂無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp³方式雜化

Answer 1

分析 A．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子或離子空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，由于價(jià)層電子對(duì)的相互排斥，就可得到含有孤電子對(duì)的VSEPR模型，略去孤電子對(duì)就是該分子的空間構(gòu)型；
B．分子晶體中一定存在分子間作用力，但是其中可能含有共價(jià)鍵，可能沒有；
C．原子晶體中非金屬原子之間的作用力為共價(jià)鍵，Si原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵；
D．CCl₂F₂無同分異構(gòu)體，說明分子為四面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定空間構(gòu)型，據(jù)此判斷．

解答 解：A．H₂S分子的中心原子S原子上含有2個(gè)σ 鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb）=$\frac{1}{2}$（6-2×1）=2，所以硫化氫分子的VSEPR模型是四面體型，略去孤電子對(duì)后，實(shí)際上其空間構(gòu)型是V型；BF₃分子的中心原子B原子上含有3個(gè)σ 鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb）=$\frac{1}{2}$（3-3×1）=0，所以BF₃分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒有孤對(duì)電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角形，故A正確；
B．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵，如惰性氣體組成的晶體中不含化學(xué)鍵，只含有分子間作用力，故B正確；
C．原子晶體中非金屬原子之間的作用力為共價(jià)鍵，SiO₂晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成4個(gè)Si-O共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．CCl₂F₂中心原子碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+$\frac{1}{2}$×（4-4×1）=4，所以C原子采用sp³雜化，說明分子為四面體結(jié)構(gòu)，CCl₂F₂無同分異構(gòu)體，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查價(jià)層電子對(duì)互斥理論、共價(jià)鍵等，側(cè)重于雜化軌道理論的理解應(yīng)用的考查，題目難度中等，注意相關(guān)知識(shí)的積累．