Question

用適量MnO₂和10mol/L的鹽酸120mL（過(guò)量）反應(yīng)制取Cl₂，若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，求：
（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂的體積；
（2）被氧化的HCl占原有HCl的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）根據(jù)生成的氯氣的物質(zhì)的量結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；
（2）氧化還原反應(yīng)中失電子的元素化合價(jià)升高，元素被氧化，根據(jù)消耗的鹽酸和生成氯氣之間的關(guān)系來(lái)計(jì)算．

解答： 解：（1）反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O轉(zhuǎn)移電子是2mol，即當(dāng)2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氯氣的物質(zhì)的量是1mol，所以有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氯氣的物質(zhì)的量是0.1mol，準(zhǔn)狀況下0.1mol氯氣的體積V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂的體積是2.24L；
（2）反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O轉(zhuǎn)移電子是2mol，即當(dāng)2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗鹽酸是4mol，被氧化的HCl是2mol，所以有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗鹽酸是0.4mol，被氧化的HCl是0.2mol，原有HCl的物質(zhì)的量是10mol/L×0.12L=1.2mol，氧化的HCl占原有HCl的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)=

0.2mol

1.2mol

×100%=16.7%，答：被氧化的HCl占原有HCl的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)是16.7%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)以及化學(xué)方程式的計(jì)算知識(shí)，是對(duì)教材知識(shí)的考查，難度不大．