已知氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO常溫下，在一個體積為50ml的針筒里吸入40ml Cl2，再吸進10mL水，寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象
 
若將此針筒長時間放置，有可看到什么變化？
 
試用平衡移動的觀點加以解釋
 
．
考點：氯氣的化學性質(zhì),化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：氯氣溶于水，溶液呈淺黃綠色，與水發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，但由于HClO不穩(wěn)定，見光發(fā)生分解生成鹽酸和氧氣，會導致針筒的氣體的體積減小，且溶液顏色變淺直至褪色．
解答： 解：氯氣溶于水，溶液呈淺黃綠色，與水發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，但由于HClO不穩(wěn)定，見光發(fā)生分解生成鹽酸和氧氣，平衡不斷向右移動，最終氯氣耗盡，全部轉(zhuǎn)化為氧氣，導致氣體體積縮小和黃綠色消褪，
故答案為：氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色；氣體體積進一步縮小，氣體和溶液均變成無色；氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，由于HClO逐漸分解（2HClO?2HCl+O2  ），平衡不斷向右移動，最終氯氣耗盡，全部轉(zhuǎn)化為氧氣，導致氣體體積縮小和黃綠色消褪．
點評：本題考查氯氣與水的反應，側(cè)重于平衡移動的考查，注意把握氯氣的性質(zhì)以及平衡移動的影響因素，有利于培養(yǎng)學生的良好科學素養(yǎng)，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用適量MnO2和10mol/L的鹽酸120mL（過量）反應制取Cl2，若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，求：
（1）生成標準狀況下Cl2的體積；
（2）被氧化的HCl占原有HCl的物質(zhì)的量百分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將乙酸溶液加入燒堿溶液中，當所得溶液的pH=7時，溶液中（　�。�
A、乙酸過量
B、燒堿過量
C、乙酸和燒堿等物質(zhì)的量
D、c（Na+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

同位素：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2S與Na2SO4的混合溶液，密度為d g/cm3，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為6.4%，該溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、4d mol/L
B、d mol/L
C、
1
2d
mol/L
D、
1
d
mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是一種高效、清潔的新型能源．
1用甲烷制取氫氣的反應分為兩步，其能量變化如圖1、圖2所示：

（1）甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是
 

Ⅱ在某容積為1L的密閉容器內(nèi)，加入0.1mol CO和0.1mol H2O，在催化劑存在條件下高溫加熱使其反應．測得CO2的濃度隨時間變化的圖象如圖3：
（2）在該溫度下，從反應開始至達到平衡時，CO的平均反應速率為
 
．
（3）該溫度下，此反應的化學平衡常數(shù)為（可以用分數(shù)表示）
 

（4）下列改變中，能使平衡向正反應方向移動的是
 
．A．升高溫度 B．增大壓強 C．增大H2O（g）的濃度 D．減少CO2（g）的濃度
（5）保持溫度不變，若起始時c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2mol/L，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.4mol/L．通過計算，判斷此時該反應進行的方向并說明理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、18 g水含有的電子數(shù)為9 NA
B、23g Na在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA
C、常溫常壓下，22.4 L氫氣含有的氫分子數(shù)為NA
D、1L 0.3 mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-總數(shù)為0.6 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1．下列敘述中正確的是（　　）
A、標準狀況下，2.24LH2O中約含有6.02×1023個氫氣分子
B、常溫常壓下，16g O2和O3的混合物中約含有6.02×1023個氧原子
C、0.1mol NaOH固體約含有6.02×1023個OH-
D、1mol CH4中約含有3.01×1024個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

Be元素的相對原子質(zhì)量為9，Be（OH）2呈兩性，難溶于水．取等物質(zhì)的量混合的NaOH和Na2BeO2粉末1.27g，加入含a molHCl的溶液中，充分反應后得到澄清溶液，則a可能為（　�。�
A、0.01B、0.015
C、0.02D、0.06

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