【題目】草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí),溶液褪色總是先慢后快,某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過(guò)程中使褪色加快的主要原因,過(guò)程如下:

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為:

【提出假設(shè)】假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2對(duì)該反應(yīng)有催化作用

假設(shè)3:K對(duì)該反應(yīng)有催化作用

該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè),原因是

【設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)】(1)稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O),配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。

在上述過(guò)程中必須用到的2種定量?jī)x器是托盤天平和 。

下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項(xiàng)的字母序號(hào))

A.稱取草酸晶體時(shí),將草酸晶體放在托盤天平右盤

B.定容時(shí)俯視刻度線

C.將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水

D.搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線,立即用膠頭滴管加水再定容

2)完成探究,記錄數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn)
編號(hào)

燒杯中所加試劑及用量(mL)

控制條件

溶液褪色時(shí)間(s)

0.10 mol/L
H2C2O4溶液

等濃度
KMnO4溶液

H2O

0.50 mol/L
稀硫酸



1

30

20

30

20


18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65 ℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液

18

x = ,假設(shè)2成立

3)由于KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素,為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液,其濃度需標(biāo)定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中,加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸,用(2)中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色,且半分鐘不褪色,記錄數(shù)據(jù),平行三次實(shí)驗(yàn),平均消耗KMnO4溶液40.00 mL,則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為: 。上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

【答案】【提出假設(shè)】隨反應(yīng)物濃度降低,反應(yīng)速率減慢

【設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)】(16.3 g ①500 mL容量瓶 ②AD 225 mL

35H2C2O42MnO46H=10CO22Mn28H2O 0.010 mol/L

【解析】試題分析:【提出假設(shè)】 因?yàn)殡S反應(yīng)物濃度降低,反應(yīng)速率減慢,而實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率是加快的。

【設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)】(1)草酸晶體的質(zhì)量="0.5×0.1×126=6.3" g 。 因?yàn)橐渲?/span>500毫升溶液,所以選用500 mL容量瓶; ②A、因?yàn)橐Q量6.3克草酸晶體,若放在右盤,則實(shí)際稱量的質(zhì)量偏低,濃度偏低;B、俯視則溶液的體積小,濃度偏大;C、容量瓶中有水,不影響濃度;D、搖勻后不應(yīng)該加水,若加水,則濃度偏小。所以選A、D。 (2)因?yàn)閷?shí)驗(yàn)是要控制溶液的濃度相同,所以混合溶液的總體積應(yīng)相等,所以需要加入水的體積為25 mL。(3)草酸被高錳酸鉀氧化成二氧化碳,離子方程式為:5H2C2O42MnO46H=10CO22Mn28H2O。高錳酸鉀的濃度="5:(0.1×10)=2:(" 40×x) x="0.010" mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)狀況下某氣體的密度為1.97 g/L,則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是(  )

A. 16 B. 28 C. 44 D. 48

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【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大,X的陰離子與Y的內(nèi)層電子數(shù)相等,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,Z、L是空氣中含量最多的兩種元素,M是地殼中含量最高的金屬元素;卮鹣铝袉栴}:

(1)X與L形成的常見陰離子的電子式為____________________

(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子A和B,用電子式表示A的形成過(guò)程______,B的結(jié)構(gòu)式_______________________。

(3)硒是人體必須的微量元素,與L同一主族,硒原子比L原子多兩個(gè)電子層,則硒在周期表的位置為_______________,其最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為_____________。

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(1)曲線a表示_______________;曲線b表示_____________(填寫Fe2+或Fe3+)。

(2)P點(diǎn)時(shí)總反應(yīng)的離子方程式可表示為_______________________。

(3)n3︰n2=________________(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)。

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A. 能溶于水、乙醇等溶劑

B. 既能與鹽酸、又能與NaOH溶液反應(yīng)

C. (高半胱氨酸)互為同系物

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(1)熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是________(填寫物質(zhì)的序號(hào),下同),熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是________。

(2)屬于離子化合物的是______________,只有離子鍵的物質(zhì)是________。

(3)①的電子式是______________,⑤的電子式是_____________。

II下列粒子(分子或離子)均含有18個(gè)電子:

粒子

A

B2

C

D

E

F

組成特點(diǎn)

單核離子

化合物,雙核分子

單質(zhì), 雙核分子

化合物,三核分子

化合物, 四核分子

請(qǐng)回答下列問題:

(1)A的元素符號(hào)是____________B2的結(jié)構(gòu)示意圖是________。

(2)C的結(jié)構(gòu)式為__________,已知D的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成氧氣及一種酸,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________

(3)E的電子式是____________________;F的水溶液常用于消毒劑,F的化學(xué)式是___________。

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I.CO可用于高爐煉鐵,已知

Fe3O4(s)+4CO(g)====3Fe(s)+4CO2(g) H1 =a kJ/ mol

3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4 (s)+CO2(g) H2=bkJ/mol

則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)H3=_________kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)

Ⅱ.一定條件下,CO2CO可以互相轉(zhuǎn)化。

(1)某溫度下,在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。

甲容器15min后達(dá)到平衡,此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則0~15min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)= _________,此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。

欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分?jǐn)?shù)相等,則ω、x、y、z需滿足的關(guān)系是_________,且_________ (用含y的等式表示)。

(2)研究表明,溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) H”中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率影響如下圖所示:

H_________ 0(“>”“<”“=”),壓強(qiáng)p1、p 2、p3從大到小的順序是_________。

(3)CO可被NO2氧化:CO+NO2CO2+NO。當(dāng)溫度高于225℃時(shí),反應(yīng)速率v=k·c(CO)·c(NO2)、v=k·c(CO2)·c(NO),k、k分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。在上述溫度范圍內(nèi),k、k與該反應(yīng)的平衡常數(shù)K之間的關(guān)系為_________。

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【題目】反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。又知:,判斷下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該反應(yīng)的ΔH=+115.6 kJ·mol-1

B. 斷開1 mol H—O 鍵與斷開1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為32 kJ

C. H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵弱

D. 由所提供數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)

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