【題目】利用下列反應(yīng):Fe+2Fe3+=3Fe2+ 制一個(gè)化學(xué)電池(給出若干導(dǎo)線和一個(gè)小燈泡,電極材料和電解液自選),畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖,注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料,標(biāo)出電子流動(dòng)方向和電流方向,寫(xiě)出電極反應(yīng)式,負(fù)極:_____________,正極:__________;裝置圖:__________。
【答案】Fe-2e-=Fe2+ 2Fe3++2e-=2Fe2+
【解析】
已知Fe+2Fe3+=3Fe2+,根據(jù)反應(yīng)可知Fe失去電子,被氧化,應(yīng)為負(fù)極,正極可為C、Cu等活動(dòng)性比Fe的導(dǎo)電性的物質(zhì),正極上Fe3+得電子生成Fe2+,電解質(zhì)溶液含有Fe3+,
根據(jù)Fe+2Fe3+=3Fe2+,可知Fe失電子,被氧化,應(yīng)為原電池的負(fù)極,負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+;正極可為C、Cu等活動(dòng)性比Fe的導(dǎo)電性的物質(zhì),正極上Fe3+得電子生成Fe2+,電解質(zhì)溶液含有Fe3+,正極的電極反應(yīng)式為:2Fe3++2e-=2Fe2+,該反應(yīng)原理裝置圖為:。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A. 將少量通入溶液中:
B. 向稀氨水中通入少量:
C. 用稀溶解FeS固體:
D. 將醋酸滴入硅酸鈉溶液中:
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高聚合物G、I 可用于生產(chǎn)全生物降解塑料, 在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用。有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
已知:①CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr;②H的分子中有一個(gè)含“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán);③含有“”結(jié)構(gòu)的有機(jī)物分子不能穩(wěn)定存在。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。
(2)下列說(shuō)法不正確的是_______________。
A.化合物G、I屬于酯類
B.物質(zhì)A可以發(fā)生中和反應(yīng)
C.1mol D與足量Na反應(yīng)放出1molH2
D.B和氯氣在一定條件可以發(fā)生加成生成C3H5Cl
(3)寫(xiě)出由兩分子 F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式_________。
(4)化合物F有多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出符合下列條件F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。
①能和NaOH反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(5)依據(jù)上述合成路線,設(shè)計(jì)以乙烯為原料制備乙二醛()的合成路線(無(wú)機(jī)原料任意選擇,合成路線用流程圖表示)__________________。合成路線流程圖示列:
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等物質(zhì)的量的Na和Na2O2分別與足量的水反應(yīng),生成的氣體在同溫同壓下的體積之比為( )
A. 1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 2:3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將10.6 g Na2CO3溶解在10 mL水中,再稀釋成1 L溶液,從中取出10 mL,這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為
A.0.1 mol·L-1B.1 mol·L-1C.0.01 mol·L-1D.10 mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1鹽酸溶液的燒杯中,該鋁片與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用下圖所示的坐標(biāo)曲線來(lái)表示,
回答下列問(wèn)題:
(1)曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因,用化學(xué)方程式解釋為_______________________________________________;
(2)曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是___________________________________________;
(3)向溶液中加入下列物質(zhì),能加快上述化學(xué)反應(yīng)速率的是_________。
A.蒸餾水 B.改用鋁粉 C.飽和氯化鈉溶液 D.濃鹽酸 E.少量硫酸銅溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí),溶液褪色總是先慢后快,某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過(guò)程中使褪色加快的主要原因,過(guò)程如下:
【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為:
【提出假設(shè)】假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用
假設(shè)3:K+對(duì)該反應(yīng)有催化作用
該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè),原因是 。
【設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)】(1)稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O),配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。
①在上述過(guò)程中必須用到的2種定量?jī)x器是托盤天平和 。
②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項(xiàng)的字母序號(hào))。
A.稱取草酸晶體時(shí),將草酸晶體放在托盤天平右盤 |
B.定容時(shí)俯視刻度線 |
C.將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水 |
D.搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線,立即用膠頭滴管加水再定容 |
(2)完成探究,記錄數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn) | 燒杯中所加試劑及用量(mL) | 控制條件 | 溶液褪色時(shí)間(s) | |||
0.10 mol/L | 等濃度 | H2O | 0.50 mol/L | |||
1 | 30 | 20 | 30 | 20 | 18 | |
2 | 30 | 20 | 30 | 20 | 水浴控制溫度65 ℃ | 15 |
3 | 30 | 20 | 30 | 20 | 加入少量MnSO4固體 | 3.6 |
4 | 30 | 20 | x | 20 | 加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液 | 18 |
則x = ,假設(shè)2成立
(3)由于KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素,為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液,其濃度需標(biāo)定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中,加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸,用(2)中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色,且半分鐘不褪色,記錄數(shù)據(jù),平行三次實(shí)驗(yàn),平均消耗KMnO4溶液40.00 mL,則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為: 。上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑[碳納米點(diǎn)(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物]可以利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水,其原理如下圖所示。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 該催化反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
B. 階段I中,H2O2是氧化產(chǎn)物
C. 每生成1molO2,階段II中轉(zhuǎn)移電子2 mol
D. 反應(yīng)的兩個(gè)階段均為吸熱過(guò)程
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com