3．下列說法中，正確的是（　�。�
A．乙烷、乙烯、乙炔都難溶于水，且密度比水小
B．可用溴水來鑒別乙烷、乙烯和乙炔三種無色氣體
C．在一定條件下，乙烷、乙烯、乙炔都能與氯氣發(fā)生同類型反應(yīng)
D．乙烷、乙烯、乙炔都能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

分析 A、烴類均難溶于水；
B、乙烯和乙炔均能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)；
C、乙烷是烷烴，而乙烯和乙炔均是不飽和烴；
D、乙烷中無不飽和鍵．

解答 解：A、烴類均難溶于水，且均為氣體，故密度均比水小，故A正確；
B、乙烯和乙炔均能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故均能使溴水褪色，故用溴水鑒別不開，故B錯(cuò)誤；
C、乙烷是烷烴，而乙烯和乙炔均是不飽和烴，故乙烷和氯氣發(fā)生的是取代反應(yīng)，而乙烯和乙炔和氯氣發(fā)生的是加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、乙烷中無不飽和鍵，故不能發(fā)生加聚反應(yīng)，而乙烯和乙炔均可以，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題依托乙烷、乙烯和乙炔考查了烷烴、烯烴和炔烴性質(zhì)的不同點(diǎn)，難度不大，應(yīng)注意的是烯烴和炔烴在化學(xué)性質(zhì)上有相似之處．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)事制氫氣時(shí)，加入少量NaNO3固體，不影響反應(yīng)速率
B．鋅片分別與等pH的醋酸、硫酸反應(yīng)，平均反應(yīng)速率相等
C．升高溫度后，吸熱反應(yīng)的速率加快，放熱反應(yīng)的速率減慢
D．納米鐵粉在空氣中自燃，是因?yàn)榧{米鐵粉的表面積大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將表面有氧化膜的鋁片伸入足量的NaOH溶液中，有關(guān)離子方程式正確的是（　　）
A．Al2O3+OH-→AlO2-+H2OB．2Al3++6OH-→2Al（OH）3↓
C．2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑D．2Al+6H2O→2Al3++6OH-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．N4O6是一種新型的火箭推進(jìn)劑中的氧化劑，燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)N4O6+3N2H4═5N2+6H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．N4O6的摩爾質(zhì)量是152
B．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)
C．N4O6為離子化合物
D．該反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某同學(xué)將金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色$\stackrel{①}{→}$變灰暗$\stackrel{②}{→}$變白色$\stackrel{③}{→}$出現(xiàn)液滴$\stackrel{④}{→}$白色晶體$\stackrel{⑤}{→}$白色粉末，根據(jù)鈉及其化合物的性質(zhì)分析，下列說法正確的是（　�。�
A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B．①變灰暗是因?yàn)樯闪诉^氧化鈉
C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液
D．④⑤只發(fā)生物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列說法正確的是（　　）
A．淀份與纖維素結(jié)構(gòu)簡式相同，互為同分異構(gòu)體
B．聚乙烯、油脂、銅氨纖維、光導(dǎo)纖維都屬于高分子
C．甲烷的二氯代物只有一種可證明甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)
D．蔗糖遇濃硫酸生碳化現(xiàn)象，但遇稀硫酸不會(huì)發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是 （　　）
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
B．強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子
C．弱電解質(zhì)不一定都是共價(jià)化合物
D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度就相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列指定試劑能檢驗(yàn)對應(yīng)一組物質(zhì)的是（　　）
選項(xiàng)試劑（必要時(shí)可加熱物質(zhì)
A硝酸銀溶液氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液
B氯氣硫酸亞鐵溶液和FeCl2溶液
CMnO2濃鹽酸和稀硫酸
D紫色石蕊試劑次氯酸鈣和次氯酸鈉
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上合成尿素（H2NCONH2）分為兩步：
第一步，將液態(tài)氨氣與氣態(tài)CO2化合得到氨基甲酸銨（H2NCOONH4）；
第二步，將氨基甲酸銨分解得到尿素：
H2NCOONH4（l）?H2O（1）+H2NCONH2 （1）△H1═+226.3kJ•mol-1．
（1）已知總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH3（l）+CO2（g）?H2O（1）+H2NCONH2 （1）△H2=-103.7kJ•mol-1．
①下列能提高尿素產(chǎn)率的措施是B．
A．升溫         B．加壓           C．添加催化劑
②寫出第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（l）△H=-330.0kJ•mol-1．
（2）已知：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．某實(shí)驗(yàn)小組在一固定容積的密閉容器中加入NH2COONH4（s）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以探究外界因素對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，記錄了下列數(shù)據(jù)．
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol•L-1）2.43.44.86.89.4
①下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是C
A.2v正（NH3）═v逆（CO2）                 B．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
C．密閉容器中氣體總濃度不變             D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
②25.0℃與15.0℃時(shí)的平衡常數(shù)之比是8．
③上表實(shí)驗(yàn)的目的是探究溫度對化學(xué)平衡的影響，通過數(shù)據(jù)分析得出的結(jié)論是升高溫度平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
（3）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時(shí)間變化趨勢如圖所示．
①計(jì)算T3℃時(shí)，0～12min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率0.0083mol/（L•min） （保留2位有效數(shù)字）．
②比較圖中T1、T2的大�。篢1＜T2（填“＞”、“=”或“＜”），判斷的理由是T2℃反應(yīng)物起始濃度比T1°C小，但相同時(shí)間內(nèi)0-6min的平均反應(yīng)速率仍比T1°C時(shí)的大．

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