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3．下列說法中，正確的是（　　）
A．乙烷、乙烯、乙炔都難溶于水，且密度比水小
B．可用溴水來鑒別乙烷、乙烯和乙炔三種無色氣體
C．在一定條件下，乙烷、乙烯、乙炔都能與氯氣發(fā)生同類型反應
D．乙烷、乙烯、乙炔都能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物

分析 A、烴類均難溶于水；
B、乙烯和乙炔均能和溴水發(fā)生加成反應；
C、乙烷是烷烴，而乙烯和乙炔均是不飽和烴；
D、乙烷中無不飽和鍵．

解答 解：A、烴類均難溶于水，且均為氣體，故密度均比水小，故A正確；
B、乙烯和乙炔均能和溴水發(fā)生加成反應，故均能使溴水褪色，故用溴水鑒別不開，故B錯誤；
C、乙烷是烷烴，而乙烯和乙炔均是不飽和烴，故乙烷和氯氣發(fā)生的是取代反應，而乙烯和乙炔和氯氣發(fā)生的是加成反應，故C錯誤；
D、乙烷中無不飽和鍵，故不能發(fā)生加聚反應，而乙烯和乙炔均可以，故D錯誤．
故選A．

點評 本題依托乙烷、乙烯和乙炔考查了烷烴、烯烴和炔烴性質的不同點，難度不大，應注意的是烯烴和炔烴在化學性質上有相似之處．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（　　）
A．實驗事制氫氣時，加入少量NaNO3固體，不影響反應速率
B．鋅片分別與等pH的醋酸、硫酸反應，平均反應速率相等
C．升高溫度后，吸熱反應的速率加快，放熱反應的速率減慢
D．納米鐵粉在空氣中自燃，是因為納米鐵粉的表面積大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將表面有氧化膜的鋁片伸入足量的NaOH溶液中，有關離子方程式正確的是（　�。�
A．Al2O3+OH-→AlO2-+H2OB．2Al3++6OH-→2Al（OH）3↓
C．2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑D．2Al+6H2O→2Al3++6OH-+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．N4O6是一種新型的火箭推進劑中的氧化劑，燃燒時發(fā)生反應N4O6+3N2H4═5N2+6H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．N4O6的摩爾質量是152
B．該反應為復分解反應
C．N4O6為離子化合物
D．該反應中生成標準狀況下11.2L N2，轉移的電子數為1.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某同學將金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現象：銀白色$\stackrel{①}{→}$變灰暗$\stackrel{②}{→}$變白色$\stackrel{③}{→}$出現液滴$\stackrel{④}{→}$白色晶體$\stackrel{⑤}{→}$白色粉末，根據鈉及其化合物的性質分析，下列說法正確的是（　�。�
A．①發(fā)生了氧化還原反應
B．①變灰暗是因為生成了過氧化鈉
C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液
D．④⑤只發(fā)生物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．淀份與纖維素結構簡式相同，互為同分異構體
B．聚乙烯、油脂、銅氨纖維、光導纖維都屬于高分子
C．甲烷的二氯代物只有一種可證明甲烷為正四面體結構
D．蔗糖遇濃硫酸生碳化現象，但遇稀硫酸不會發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是 （　�。�
A．強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電性強
B．強電解質的稀溶液中不存在溶質分子
C．弱電解質不一定都是共價化合物
D．不同的弱電解質只要物質的量濃度相同，電離程度就相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列指定試劑能檢驗對應一組物質的是（　　）
選項試劑（必要時可加熱物質
A硝酸銀溶液氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液
B氯氣硫酸亞鐵溶液和FeCl2溶液
CMnO2濃鹽酸和稀硫酸
D紫色石蕊試劑次氯酸鈣和次氯酸鈉
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上合成尿素（H2NCONH2）分為兩步：
第一步，將液態(tài)氨氣與氣態(tài)CO2化合得到氨基甲酸銨（H2NCOONH4）；
第二步，將氨基甲酸銨分解得到尿素：
H2NCOONH4（l）?H2O（1）+H2NCONH2 （1）△H1═+226.3kJ•mol-1．
（1）已知總反應的熱化學方程式為：2NH3（l）+CO2（g）?H2O（1）+H2NCONH2 （1）△H2=-103.7kJ•mol-1．
①下列能提高尿素產率的措施是B．
A．升溫         B．加壓           C．添加催化劑
②寫出第一步反應的熱化學方程式2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（l）△H=-330.0kJ•mol-1．
（2）已知：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．某實驗小組在一固定容積的密閉容器中加入NH2COONH4（s）進行實驗，以探究外界因素對化學平衡移動的影響，記錄了下列數據．
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol•L-1）2.43.44.86.89.4
①下列能判斷該反應達到平衡的是C
A.2v正（NH3）═v逆（CO2）                 B．密閉容器中氨氣的體積分數不變
C．密閉容器中氣體總濃度不變             D．混合氣體的平均相對分子質量不變
②25.0℃與15.0℃時的平衡常數之比是8．
③上表實驗的目的是探究溫度對化學平衡的影響，通過數據分析得出的結論是升高溫度平衡正向進行，正反應為吸熱反應．
（3）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如圖所示．
①計算T3℃時，0～12min氨基甲酸銨水解反應的平均速率0.0083mol/（L•min） （保留2位有效數字）．
②比較圖中T1、T2的大�。篢1＜T2（填“＞”、“=”或“＜”），判斷的理由是T2℃反應物起始濃度比T1°C小，但相同時間內0-6min的平均反應速率仍比T1°C時的大．

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