12．下列指定試劑能檢驗(yàn)對(duì)應(yīng)一組物質(zhì)的是（　�。�
選項(xiàng)試劑（必要時(shí)可加熱物質(zhì)
A硝酸銀溶液氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液
B氯氣硫酸亞鐵溶液和FeCl2溶液
CMnO2濃鹽酸和稀硫酸
D紫色石蕊試劑次氯酸鈣和次氯酸鈉
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二者均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀；
B．二者均與氯氣反應(yīng)生成鐵離子；
C．濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)生成氯氣，而稀硫酸不能；
D．次氯酸鈣和次氯酸鈉均具有漂白性．

解答 解：A．二者均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A不選；
B．二者均與氯氣反應(yīng)生成鐵離子，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B不選；
C．濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)生成氯氣，而稀硫酸不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C選；
D．次氯酸鈣和次氯酸鈉均具有漂白性，指示劑不能鑒別，均褪色，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁粉與WO3共熱制備金屬鎢B．高溫下CO還原Fe2O3制備鐵
C．鐵粉與水蒸氣加熱制備氫氣D．Ca（ OH）2與NH4Cl加熱制備氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．乙烷、乙烯、乙炔都難溶于水，且密度比水小
B．可用溴水來(lái)鑒別乙烷、乙烯和乙炔三種無(wú)色氣體
C．在一定條件下，乙烷、乙烯、乙炔都能與氯氣發(fā)生同類(lèi)型反應(yīng)
D．乙烷、乙烯、乙炔都能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．以下物質(zhì)與水混合后，滴入酚酞溶液不顯紅色的是（　�。�
A．氧化鈉B．氯化鈉C．碳酸鈉D．氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知下列物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：
 物質(zhì) HgS Ag2S MnS CuS
 溶度積常數(shù) 6.4×10-53 6.3×10-50 2.5×10-131.3×10-36
下列沉淀可能溶解于鹽酸的是（　　）
A．HgSB．Ag2SC．MnSD．CuS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在一定條件下，白磷（P4）與氯氣發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
Ⅰ．P4（s）+6Cl2═4PCl3（g）△H1；
Ⅱ．P4（s）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H2
已知：破壞P-Cl鍵能所需能量為326kJ•mol-1．
試回答下列問(wèn)題：
（1）PCl3極易水解生成亞磷酸和氯化氫，亞磷酸的化學(xué)式為H3PO3．
（2）反應(yīng)Ⅰ中，每消耗1molCl2，反應(yīng)放出211kJ的熱量，則△H1=-1266KJ/mol；反應(yīng)Ⅱ中轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)放出145.7kJ的熱量，則△H2=-2914KJ/mol．
（3）寫(xiě)出Cl2（g）和PCl3（g）反應(yīng)生成PCl5（g）的熱化學(xué)方程式Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=-412KJ/mol．
（4）破壞1molCl2中Cl-Cl鍵所需的能量為652kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)的保存方法不正確的是（　　）
A．濃氨水、濃硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處
B．液溴易揮發(fā)，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并加水封
C．在儲(chǔ)存銨態(tài)化肥時(shí)，應(yīng)密封包裝并放在陰涼通風(fēng)處
D．碘易升華，應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，并置于陰涼處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　　）
A．取等體積、pH相同的醋酸和鹽酸分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則m＜n
B．將pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)碾婋x平衡也向右移動(dòng)
C．常溫下，將pH=2的H2SO4與pH=12的NH3•H2O溶液等體積混合后，混合液pH＜7
D．某溫度下水的離子積為1×10-12，若使pH=1的H2SO4與pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比為1：10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．合理應(yīng)用和處理含氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．
（1）用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖1所示．

寫(xiě)出總反應(yīng)化學(xué)方程式4NH3+4NO+O2 $\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{\;}$4N2+6H2O．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-94.4gKJ•mol-1，恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示．
①在2L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20min內(nèi)，v（NH3）=0.050mol（L•min）-1，放出的熱量為94.4gKJ．
②25min時(shí)采取的措施是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去．
③時(shí)段III條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{（0.50mol/L）^{2}}{（0.75mol/L）^{3}×0.25mol/L}$（只列計(jì)算表達(dá)式，不計(jì)算）．
（3）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）?0CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0．某溫度下，向容器為0.1L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)，達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的妝花率為50%．圖3中的曲線表示在前25s內(nèi)NH3的濃度隨時(shí)間的變化而變化．其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D3中用實(shí)線畫(huà)出使用催化劑后c（NH3）隨時(shí)間的變化曲線．

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