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以粗氧化鋅粉（含FeO、Fe2O3、ZnS等）制取活性ZnO的工藝如下：
步驟1：以H2SO4浸出粗氧化鋅，同時加入H2O2；
步驟2：過濾，調節(jié)濾液的pH；
步驟3：過濾，向濾液中加NH4HCO3，得堿式碳酸鋅沉淀；
步驟4：過濾、洗滌、煅燒，得產品。
已知：離子沉淀的pH見下表。
離子
開始沉淀pH
沉淀完全pH
Fe2+
7.6
9.6
Fe3+
2.7
3.7
Zn2+
5.4
8.0
 
（1）加入H2O2時能浸出硫化鋅，同時生成淡黃色固體，寫出其化學方程式   。
（2）步驟2中調節(jié)溶液pH的范圍是     。
（3）取洗滌、干燥后的堿式碳酸鋅68.2 g，充分灼燒后測得殘留物質的質量為48.6 g，將所得氣體通入足量澄清石灰水中，得沉淀20 g。計算堿式碳酸鋅的組成（用化學式表示，寫出計算過程）。
（1）ZnS+H2O2+H2SO4=ZnSO4+2H2O+S  
（2）3.7~5.4              （3）ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O 或Zn3(OH)4CO3·H2O
[計算出n(ZnO) ，2分；計算出n(CO2)， 2分；計算出ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，4分。]

試題分析：（1）淡黃色固體應該是硫，根據過氧化氫有強氧化性，做氧化劑，化學方程式ZnS+H2O2+H2SO4=ZnSO4+2H2O+S 。（2）步驟2中調節(jié)溶液pH只要滿足鋅離子不能沉淀，三價鐵離子完全沉淀，故范圍是 3.7~5.4 。（3）堿式碳酸鋅68.2 g，充分灼燒后測得殘留物質為氧化鋅，質量為48.6 g，物質的量為48.6/81=0.6mol,鋅的質量為39g。將所得氣體是二氧化碳，沉淀碳酸鈣是20 g，物質的量為0.2mol。碳酸根的物質的量為0.2mol。根據電苛守恒氫氧根的物質的量為0.8mol.由堿式碳酸鋅68.2 g減去鋅的質量，碳酸根和氫氧根的質量，剩下的就為水的質量，求得為0.2mol.故堿式碳酸鋅的組成ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O 或Zn3(OH)4CO3·H2O。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(     )
A．常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液PH=7，C(Na+)>c(CH3COO-)
B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
C．將PH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)=2c(SO42-)
D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2c(CO32-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中錯誤的是（　�。�。
A．a與b之間的溶液中只存在：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．b與c之間的溶液中不存在：c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）
C．b點時，V（NaOH溶液）＝20 mL，且c（CH3COO－）＝c（Na＋）
D．a、b、c點表示的溶液中均相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將NaHY晶體加入水中溶解，得到0.1 mol/L NaHY溶液，下列敘述正確的是(   )
A．若NaHY溶液的pH=4，該溶液中粒子濃度關系為：c(Na+)>c(HY-)>c(H+)>c(Y2-)>c(H2Y)
B．若NaHY的水溶液顯堿性，該溶液中粒子濃度關系為：c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HY-)
C．若溶液中粒子濃度關系為c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),則NaHY的水溶液一定顯堿性
D．將NaHY晶體加入水中一定能促進水的電離

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH4＋)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH—)＋c (SO42—)
B．0.1 mol·L-1 NH4HS溶液中：c(NH4＋)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)
C．0.1mol·L-1pH為4的NaHA溶液中：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)
D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：c(OH－)+c(CO32－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下濃度均為 0.l mol/L的下列三種溶液的PH:

下列有關說法中正確的是
A．溶液中陽離子的物質的量濃度之和： Na2CO3 > NaCN > NaHCO3
B．相同條件下的酸性： H2CO3 < HCN
C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
D．升高 Na2CO3溶液的溫度，減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，濃度均為0.2 mol·L－1的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是(　　)
A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類相同
C．c(H＋)前者小于后者D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO32-)均增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.1mol/L的K2S溶液中，有關粒子的濃度大小關系正確的是
A．c(K+)+c(H+)=c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)
B．c(K+)+ c(S2－) = 0.3mol/L
C．c(K+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)
D．c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系錯誤的是(    )
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)
B．Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H+)＋2c(H2CO3）
C．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)
D．pH=4的NaHA溶液：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)

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