Question

常溫下，將NaHY晶體加入水中溶解，得到0.1 mol/L NaHY溶液，下列敘述正確的是(   )

A．若NaHY溶液的pH=4，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(HY-)>c(H+)>c(Y2-)>c(H2Y)

B．若NaHY的水溶液顯堿性，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HY-)

C．若溶液中粒子濃度關(guān)系為c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),則NaHY的水溶液一定顯堿性

D．將NaHY晶體加入水中一定能促進水的電離

Answer 1

A

A項，溶液pH=4,說明HY^-電離程度大于水解程度，故c(Y^2-)>c(H₂Y),同時考慮水電離出H⁺，故c(H⁺)>c(Y^2-)，A正確;
B項，雖然溶液呈堿性，但OH^-主要來源于HY^-的水解反應(yīng)，但水解反應(yīng)的程度很微弱，故c(HY^-)>c(OH^-),B錯誤；
C項，由電荷守恒c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(Y^2-)+c(OH^-)+c(HY^-)，物料守恒c(Na⁺)=c(HY^-)+ c(Y^2-)+c(H₂Y),可得c(H⁺)+c(H₂Y)=c(OH^-)+c(Y^2-),無法說明NaHY的水溶液為堿性，C錯誤;D項，若NaHY溶液呈酸性，則對水的電離起抑制作用,D錯