金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用。請完成下列空白：
(1)鋁元素在周期表中的位置為________。
(2)在19世紀(jì)時，鋁是一種珍貴的金屬。人們最初得到的鋁粒如同珍寶，它的價格同黃金 相當(dāng)。1827年，德國化學(xué)家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應(yīng)而制得了金屬鋁。用鉀與無水氯化鋁反應(yīng)制鋁而不用氯化鋁溶液的理由是_________。
現(xiàn)代工業(yè)煉鋁的原料是由鋁土礦提取而得，在提取過程中通入的氣體為____。
(3)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高 溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，
則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為________。
(4)硅與鋁同周期，地殼里硅鋁的含量：硅________鋁（填>，<或=）。是硅酸鹽玻璃 (Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成
。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________。長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同。由鈉長石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學(xué)式為________。
(5)用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：
利用化學(xué)平衡移動原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是
_____________________________________________________________________________.
【知識點】化學(xué)平衡、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)熱 G2D5F2 C5
【答案解析】（1）第三周期第ⅢA族（1分）
（2）鉀先與水反應(yīng)生成KOH，KOH再與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁，無法得到單質(zhì)鋁。（2分，答出鉀先與水反應(yīng)1分，KOH再與氯化鋁反應(yīng)1分） CO2（1分）
（3）98 kJ（1分）
（4）＞（1分） SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（1分） CaAl2Si2O8 （1分）
（5）利用Ba的沸點比Al的低，Ba以氣體逸出，使平衡右移。（1分）
解析⑴鋁在周期表的第三周期第ⅢA族
⑵鉀與用氯化鋁溶液的水反應(yīng)，最終得到的可能是氫氧化鋁，現(xiàn)代工業(yè)煉鋁的原料是由鋁土礦提取而得，在提取過程中氧化鋁變?yōu)槠X酸鈉，而后偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，因此通入的氣體為二氧化碳。
⑶根據(jù)反應(yīng)知消耗4mol鋁放熱1176kJ，轉(zhuǎn)移電子12mol，則每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為1176÷12=98kJ
⑷地殼里硅含量處于第二位，鋁的含量為第三位，玻璃中的二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成有粘性的硅酸鈉，反應(yīng)為SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，根據(jù)不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同，結(jié)合化合價代數(shù)和是0可寫出鈣長石的化學(xué)式為CaAl2Si2O8
⑸由于生成的鋇以氣體形式逸出，使平衡正向移動，反應(yīng)得以發(fā)生。
【思路點撥】解答⑸題時不能抓住“活潑金屬制取不活潑金屬的規(guī)律”不放。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列敘述正確的是( )
①鐵能被磁鐵吸引�、谠谌梭w的血紅蛋白中含有鐵元素�、坻V在空氣中可劇烈燃燒，并發(fā)出強光�、荑F能在氧氣中劇烈燃燒，生成黑色的Fe3O4�、菰诳諝庵屑訜徙~可生成黑色的CuO
A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．全部
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天
然氣（主要成分為CH4）與水進行高溫重整制備合成氣。
⑴ 已知：CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為－890.3kJ/mol、－285.8kJ/mol和
－283.0kJ/mol，且1mol液態(tài)水汽化時的能量變化為44.0kJ。用1 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的
甲烷與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制取合成氣所需的熱量為 （保留整數(shù)）。
⑵ 在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，測得
CH4(g)和H2(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下表所示：
|
 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | ||||||
| CH4 | 0.2mol·L－1 | 0.13 mol·L－1 | 0.1 mol·L－1 | 0.1 mol·L－1 | 0.09 mol·L－1 | ||||||
| H2 | 0 mol·L－1 | 0.2 mol·L－1 | 0.3 mol·L－1 | 0.3 mol·L－1 | 0.33 mol·L－1 |
①計算該反應(yīng)第一次達平衡時的平衡常數(shù)K 。
②3min時改變的反應(yīng)條件是 （只填一種條件的改變即可）。
⑶ 已知溫度、壓強、投料比X對該反應(yīng)的影響如圖所示。
①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X1 X2(填“=”、“>”或“<”下同)。
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關(guān)系：P1 P2。
⑷ 以天然氣（設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）、KOH溶液為原料可設(shè)計成燃料電池：
①放電時，負極的電極反應(yīng)式為 。
②設(shè)裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下
的體積為8.96L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
有一學(xué)生在實驗室測某溶液的pH。實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。
(1)該學(xué)生的操作是__________(填“正確”或“錯誤”)的，其理由是
________________________________________________________________________。
(2)如不正確，請分析是否一定有誤差
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若用此法分別測定[H＋]相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是__________，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
氨氣是重要的化工原料
（1）已知： N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= +180.5kJ·mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H= -905kJ·mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H= -483.6kJ·mol-1
寫出氨氣在高溫高壓催化劑條件下生成氮氣和氫氣的熱化學(xué)方程式： ；如果在1L密閉容器中，3mol NH3 在等溫條件下充分反應(yīng)，2min后達到平衡，平衡時的反應(yīng)熱為92.4kJ ，則在這段時間內(nèi)v(H2)= ；保持溫度不變，將起始NH3的物質(zhì)的量調(diào)整為8mol，平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為 。
（2）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，
科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是 （填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。
（3）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）。在一定體積的密閉容器中，為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動，下列措施中可采用的是 （填字母代號）。
a．增大壓強 b．適當(dāng)升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
（4）如果某氨水的電離程度為1%，濃度為0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至開始產(chǎn)生沉淀時(不考慮溶液體積變化)，溶液中的NH3·H2O的濃度為 {已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
(有機化學(xué)基礎(chǔ))蜂膠是一種天然抗癌藥物，一個五六萬只的蜂群一年只能產(chǎn)100多克蜂膠，所以蜂膠又被譽為“紫色黃金”。蜂膠的主要活性成分為咖啡酸苯乙酯，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示(短線表示化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等)，在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。
請回答下列問題:
(1)咖啡酸苯乙酯的分子式為 .C的結(jié)構(gòu)簡式為
(2)①A中含氧官能團的名稱為 、 。
②A可以發(fā)生的反應(yīng)是 （填字毋)。
A、 加成反應(yīng)B、酯化反應(yīng)C、消去反應(yīng)D、氧化反應(yīng)
(3)高分子E的結(jié)構(gòu)簡式是 。
(4)C→D發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。
(5)B的同分異構(gòu)體有很多種，其中同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 。
a、苯環(huán)上只有兩個取代基b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) c、能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d、不能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng) e、核磁共振氫譜圖中有三組峰
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列說法正確的是（ ）
A．石油分餾、煤的氣化、海水制食鹽、蛋白質(zhì)變性等過程都包含化學(xué)變化
B. 酸性氧化物一定不能和酸反應(yīng)
C. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
D．爆鳴氣、鋁熱劑、玻璃、花生油、聚乙烯均為混合物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下表為元素周期表的一部分，參照元素①~⑦在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題。
(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為______________(用元素符號表示)。
(2)⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為________>__________
(3)④、⑥、⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序是_______________。
(4)①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1:1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響。請完成(1)～(3)題：
(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[即曾青(CuSO4)與鐵反應(yīng)生成銅]。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ___________________________________。
(2)銅器表面有時會生成銅綠，請寫出生成銅綠的化學(xué)方程式：_________________________________________________________。
這層銅綠可以用化學(xué)方法除去，試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式： _________________________________________________________。
(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點是1 183.4 ℃，鐵的熔點是
1 534.8 ℃)_______________________________________________________。
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