【題目】塑化劑(DEHP)的一種合成路線如下:
已知:①有機(jī)物分子中,同一個碳原子上連接兩個羥基時(shí)不穩(wěn)定,會自動脫水。
②
請回答下列問題:
(1)DEHP分子的官能團(tuán)名稱___________,B的名稱___________。
(2)反應(yīng)I、IV的類型分別為___________、___________;反應(yīng)Ⅲ的條件___________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式___________。
(4)反應(yīng)V的化學(xué)方程式___________;
(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有___________種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式___________。
①遇FeCl3溶液顯紫色 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③苯環(huán)上有三個取代基 ④能與 NaHCO3反應(yīng)放出CO2氣體
(6)請參考上述合成路線,以苯甲醇、正丁醇為原料,無機(jī)試劑任選,寫出合成G(結(jié)構(gòu)式如右)的路線流程圖。合成路線流程圖示例如下:
答:_______________________________________________________。
【答案】酯基 鄰苯二甲醛 取代 加成(或還原) Cu、O2、△ 或CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO 10 (其他合理答案均可)
【解析】
氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)生成A(),A強(qiáng)堿水溶液條件下水解生成B(),B催化氧化生成C();正丁醇氧化成正丁醛D(),根據(jù)信息可知D在稀堿條件下生成E(),E與氫氣加成生成F(),C和F酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物DEHP。
(1)通過觀察DEHP分子的結(jié)構(gòu)確定官能團(tuán)名稱;A強(qiáng)堿水溶液條件下水解生成B()。
(2)反應(yīng)I是氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)生成A();反應(yīng)IV是 E與氫氣加成生成F();反應(yīng)Ⅲ是正丁醇氧化成正丁醛D(),;
(3) 根據(jù)信息可知D在稀堿條件下生成E();
(4)反應(yīng)V是C和F酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物DEHP;
(5)①遇FeCl3溶液顯紫色說明有酚羥基 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基
③苯環(huán)上有三個取代基 ④能與 NaHCO3反應(yīng)放出CO2氣體,說明有羧基,根據(jù)條件尋找同分異構(gòu)體;
(6)苯甲醇氧化成苯甲醛,正丁醇氧化成正丁醛;苯甲醛和正丁醛根據(jù)題干信息生成;發(fā)生加聚反應(yīng)生成G()
(1)通過觀察DEHP分子的結(jié)構(gòu)確定官能團(tuán)名稱;A強(qiáng)堿水溶液條件下水解生成B()。
正確答案:酯基 鄰苯二甲醛
(2)反應(yīng)I是氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)生成A();反應(yīng)IV是 E與氫氣加成生成F();反應(yīng)Ⅲ是正丁醇氧化成正丁醛D();
正確答案:取代 加成(或還原) Cu、O2、△
(3) 根據(jù)信息可知D在稀堿條件下生成E();
正確答案:
(4)反應(yīng)V是C和F酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物DEHP,方程式;;
正確答案:
(5)①遇FeCl3溶液顯紫色說明有酚羥基 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基
③苯環(huán)上有三個取代基 ④能與 NaHCO3反應(yīng)放出CO2氣體,說明有羧基,根據(jù)條件確定三個官能團(tuán)羥基、醛基、羧基,采用定二移一法尋找得到10種;
正確答案:10 (其他合理答案均可)
(6)苯甲醇氧化成苯甲醛,正丁醇氧化成正丁醛;苯甲醛和正丁醛根據(jù)題干信息生成;發(fā)生加聚反應(yīng)生成G();
正確答案:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由和組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等空氣的平均相對分子質(zhì)量為29,則下列關(guān)系正確的是()
A.混合氣體中,占有的體積大于占有的體積
B.混合氣體中,與分子個數(shù)比為1:2
C.混合氣體中,與質(zhì)量比為15:14
D.混合氣體中,與密度比為14:15
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的原理、實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①打開裝置D導(dǎo)管上的旋塞,加熱制取氨氣。
②再加熱裝置A中的金屬鈉,使其熔化并充分反應(yīng)后,再停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。
③向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210~220℃,然后通入N2O。
④冷卻,向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度),減壓濃縮結(jié)晶后,再過濾,并用乙醚洗滌,晾干。
已知:I.NaN3是易溶于水的白色晶體,微溶于乙醇,不溶于乙醚;
II.NaNH2熔點(diǎn)210℃,沸點(diǎn)400℃,在水溶液中易水解。
請回答下列問題:
(1)裝置B中盛放的藥品為_____________;裝置C的主要作用是______________________。
(2)步驟①中先加熱通氨氣的目的是_____________________________________;步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為_______________________________。步驟③中最適宜的加熱方式為 ___________(填“水浴加熱”,“油浴加熱”)。
(3)N2O可由NH4NO3在240~245℃分解制得(硝酸銨的熔點(diǎn)為169.6℃),則可選擇的氣體發(fā)生裝置是(填序號)___________。
(4)生成NaN3的化學(xué)方程式為 _____________________________________。
(5)圖中儀器a用的是鐵質(zhì)而不用玻璃,其主要原因是__________________。
(6)步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是_______________________________。
(7)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①將2.500 g試樣配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于錐形瓶中,加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應(yīng)后,將溶液稍稀釋,向溶液中加入8 mL濃硫酸,滴入3滴鄰菲啰啉指示液,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+,消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應(yīng)方程式為:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑;Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+;試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1,2﹣環(huán)氧丁烷如圖,通常為無色液體,用于制造泡沫塑料、合成橡膠、非離子型表面活性劑等。下列關(guān)于1,2﹣環(huán)氧丁烷的說法不正確的是( )
A. 化學(xué)式為C4H8O
B. 氧原子與所有碳原子可能處于同一平面
C. 能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)
D. 二溴代物的結(jié)構(gòu)有9種(不考慮立體異構(gòu))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì):
Ⅰ.欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強(qiáng)弱,兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下兩組裝置:
請回答:
①如甲圖所示,分別用Na2CO3和NaHCO3做實(shí)驗(yàn),試管②中的試劑是______(填字母序號)。
a. 稀H2SO4 b. NaOH溶液 c. Ca(OH)2溶液
②如乙圖所示,試管④中裝入的固體應(yīng)該是______________(填化學(xué)式)。
③通過上述實(shí)驗(yàn),得出的結(jié)論是:Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性______(填“強(qiáng)”或“弱”)。
Ⅱ.欲鑒別兩種固體物質(zhì)可選用的試劑是_____________。
Ⅲ.等物質(zhì)的量濃度的兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率快的是_________(填化學(xué)式)。
(2)甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請回答下列問題:
①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為:________________________________________;
②三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí),其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣(假設(shè)他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確),你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是___________(填“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨氣的主要原因是___________________________(用化學(xué)方程式表示);
③檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是(簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 常溫下,11.2LSO2含有的氧原子數(shù)小于NA
B. 0. 1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.4NA
C. 10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NA
D. 100mL0.lmol/L醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是0.0lNA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知熱化學(xué)方程式:①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1
則下列說法正確的是
A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1
B. 由反應(yīng)①、②可知上圖所示的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2 kJ·mol-1
C. H2(g)轉(zhuǎn)變成H2O(g)的化學(xué)反應(yīng)一定要吸收能量
D. 根據(jù)②推知反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH>-241.8 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)
B. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深
C. 500 ℃時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
D. 將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】尿素是一種重要的氮肥,它的合成主要發(fā)生以下2步反應(yīng):
反應(yīng)1:2NH3(g)+CO2(g) NH4COONH2(1) △H1=a kJ·mol-1
反應(yīng)2:NH4COONH2(1)=====NH2CONH2(1)+H2O(1) △H2=b kJ·mol-1
回答下列問題:
(1)寫出合成尿素的熱化學(xué)方程式:_____________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。寫出一種可以提高NH3平衡轉(zhuǎn)化率的措施:_______________________________。
(2)95℃時(shí),在2L恒容密閉容器中加入3mol氨氣和1molCO2使之充分反應(yīng)合成尿素,達(dá)到平衡時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則此溫度下合成尿素的平衡常數(shù)是________________(保留2位小數(shù))。
(3)下表為反應(yīng)1和反應(yīng)2在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)所測得的平衡常數(shù)(K)的數(shù)據(jù)。
①從上表數(shù)據(jù)可推出b_____(填“>”或“<”)0,理由是______________________。
②升高溫度,反應(yīng)1的反應(yīng)速率將_________(填“增大”或“減小”)。
③下圖是合成尿素時(shí)溫度對二氧化碳轉(zhuǎn)化率的影響曲線。從圖中可知A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是_________________(用KA、KB、KC表示)。
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