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【題目】NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 常溫下，11.2LSO2含有的氧原子數小于NA

B. 0. 1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數等于0.4NA

C. 10g質量分數為34%的H2O2溶液含有的氫原子數為0.2NA

D. 100mL0.lmol/L醋酸中含有的醋酸分子數是0.0lNA

【答案】A

【解析】

A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L二氧化硫的物質的量小于0.5mol，則含有的氧原子個數小于NA，選項A正確；

B、由Na2O2的電子式為，Na2O的電子式為可知，1 mol Na2O中含3mol離子，1molNa2O2中含3mol離子，則0. 1 mol Na2O和Na2O2混合物中離子為0.3mol，即含有的陰、陽離子總數是0.3NA ，選項B錯誤；

C、H2O2溶液中，除了H2O2，水也含氫原子，故10g質量分數為34%的H2O2溶液中的氫原子的個數大于0.2NA個，選項C錯誤；

D. 醋酸為弱酸，在水中不完全電離，100mL0.lmol/L醋酸中含有的醋酸分子數小于0.0lNA，選項D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列結論正確的是

A. 該有機物分子式為C13H16

B. 該有機物屬于苯的同系物

C. 該有機物分子至少有4個碳原子共直線

D. 該有機物分子最多有13個碳原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高能鋰離子電池總反應式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. LiPF6·SO(CH3)2可用Li2SO4水溶液代替

B. 當轉移1mol e－時，b室離子數增加NA個

C. 該電池充電時陽極反應式為Fe+Li2S－2e－=FeS+2Li+

D. 若去除圖陰離子膜，則電解反應總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pKa=－lgKa。25℃時，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. a點溶液中：c(HA－)=c(H2A)

B. b點溶液中：A2－水解平衡常數Kh1=10－6.81

C. c點溶液中：V0=30

D. a、b、c、d四點中，d點溶液中水的電離程度最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】塑化劑(DEHP)的一種合成路線如下：

已知：①有機物分子中，同一個碳原子上連接兩個羥基時不穩(wěn)定，會自動脫水。

②

請回答下列問題：

(1)DEHP分子的官能團名稱___________，B的名稱___________。

(2)反應I、IV的類型分別為___________、___________；反應Ⅲ的條件___________。

(3)E的結構簡式___________。

(4)反應V的化學方程式___________；

(5)符合下列條件的C的同分異構體共有___________種，寫出其中一種的結構簡式___________。

①遇FeCl3溶液顯紫色 ②能發(fā)生銀鏡反應

③苯環(huán)上有三個取代基 ④能與 NaHCO3反應放出CO2氣體

(6)請參考上述合成路線，以苯甲醇、正丁醇為原料，無機試劑任選，寫出合成G(結構式如右)的路線流程圖。合成路線流程圖示例如下：

答：_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= —24.8 kJ·mol-1；3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1 ；Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +19.4kJ·mol-1則14g CO氣體與足量FeO充分反應得到Fe單質和CO2氣體時的釋放或吸收的熱量為

A. 放出11 kJ B. 放出5.5kJ C. 吸收11 kJ D. 吸收5.5 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋中提取碘的流程如下：

―→

某化學興趣小組將上述流程②③設計成如下圖所示操作。

已知過程②發(fā)生反應的化學方程式為Cl2＋2KI===2KCl＋I2

回答下列問題：

（1）寫出提取過程①、③中實驗操作的名稱：①_____________ ③_____________

（2）四氯化碳是________色、密度比水________的液體。F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質的主要成分為________。（填化學式）

（3）從F中得到固態(tài)碘還需進行的操作是___________________________。

（4）在灼燒過程中，使用到的實驗儀器有(除泥三角外)_______________(填序號)。

①試管　 ②瓷坩堝 　③坩堝鉗 　④蒸發(fā)皿 　⑤酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，分別向NaA溶液和MCl溶液中加入鹽酸和NaOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度變化關系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 曲線L1表示與pH的變化關系

B. Ka(HA)=1×10－5.5

C. a點時兩溶液中水的電離程度相同

D. 0.01mol·L－1MA溶液中存在：c(M+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。

實驗記錄如下：

請回答下列問題：

（1）A中反應的離子方程式是__________________________________________________。

（2）實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。

（3）裝置C的作用是____________，C中盛放的藥品是_____________。

（4）實驗操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式_______________________。

（5）由上述實驗得出的結論是_________________________________________________。

（6）實驗反思：

①有同學認為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾(5)中結論的得出，你認為是否干擾，理由是_____________________________________________________________________。

②實驗操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)：____________________。

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