Question

已知25℃時(shí)三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)分別是：K_SP（FeS）=6.3×10^-18 mol²?L^-2、K_SP（CuS）=1.3×10^-36 mol²?L^-2、K_SP（MnS）=2.5×10^-13mol²?L^-2，下列說法中正確的是（　�。�

• A、25℃時(shí)，F(xiàn)eS的溶解度大于MnS的溶解度
• B、25℃時(shí)，飽和CuS溶液中，Cu²⁺的濃度為1.3×10^-36 mol?L^-1
• C、除去某溶液中的Cu²⁺，可以選用FeS或MnS作沉淀劑
• D、因?yàn)镠₂SO₄是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄不能發(fā)生

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：A、化學(xué)式類似K_sp越大溶解度越大，F(xiàn)eS的溶解度小于MnS的溶解度；
B、在飽和CuS溶液中，Cu²⁺的濃度等于S^2-的濃度，即Cu²⁺的濃度為

1.3

×10^-18；
C、利用沉淀的轉(zhuǎn)化規(guī)律該反應(yīng)可以發(fā)生，將FeS或MnS轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS沉淀；
D、CuS是難溶于水又難溶于強(qiáng)酸的固體，該反應(yīng)可以發(fā)生．

解答： 解：A．當(dāng)化學(xué)組成相似時(shí)，K_sp與溶解度成正比，F(xiàn)eS的K_sp=6.3×10^-18，MnS的K_sp=2.5×10^-13，所以FeS的溶解度小于MnS的溶解度，故A錯(cuò)誤；
B．CuS的K_sp=c（Cu²⁺）×c（S ^2-） 求得c（Cu²⁺）=

1.3

×10^-18mol/L．故B錯(cuò)誤；
C．因?yàn)镕eS的K_sp=6.3×10^-18，CuS的K_sp=1.3×10^-36所以加入FeS可以轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS沉淀，同理，可以利用加入MnS可以轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS沉淀，故C正確；
D．CuS是難溶于水又難溶于強(qiáng)酸的固體，所以可以發(fā)生，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶度積K_sp的相關(guān)知識(shí)，K_sp與溶解度的關(guān)系、利用K_sp的計(jì)算，反應(yīng)的發(fā)生問題、除雜利用沉淀的轉(zhuǎn)化問題（難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難容的物質(zhì)）．