2．下列指定微粒的數(shù)目不相等的是（　　）
A．鉀和鎂的次外層電子數(shù)
B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)
C．等體積的CO和NO含有的原子數(shù)
D．等物質(zhì)的量的鈉分別在常溫下和點(diǎn)燃條件下與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

分析 A．鉀的次外層電子數(shù)為8，鎂的次外層電子數(shù)為8；
B．乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，由n=$\frac{m}{M}$可知，等質(zhì)量時含CH2的個數(shù)相同；
C．同溫、同壓、同體積，由n=$\frac{V}{Vm}$可知，氣體的物質(zhì)的量相同；
D．根據(jù)反應(yīng)后鈉元素的價態(tài)來分析．

解答 解：A．鉀的次外層電子數(shù)為8，鎂的次外層電子數(shù)為8，次外層電子數(shù)相同，故A正確；
B．乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，由n=$\frac{m}{M}$可知，等質(zhì)量時含CH2的個數(shù)相同，1個C2H4分子共用6對電子（其中4個C-H，2個C-C），1個C3H6分子共用9對電子（其中6個C-H，3個C-C），因此可以發(fā)現(xiàn)規(guī)律：1個CH2平均共用3對電子，含CH2的個數(shù)相同則共有電子對數(shù)相同，故B正確；
C．同溫、同壓、同體積，由n=$\frac{V}{Vm}$可知，氣體的物質(zhì)的量相同，C、N的質(zhì)子數(shù)不同，則CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)不同，故C錯誤；
D．反應(yīng)后鈉元素的價態(tài)為+1價，故1mol鈉無論在什么反應(yīng)條件下均轉(zhuǎn)移1mol電子，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的計算，把握物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的量計算公式、轉(zhuǎn)移電子計算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力、計算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有室溫下的四種溶液，其pH如表所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
①②③④
pH101044
溶液氨水NaOH溶液醋酸鹽酸
A．若①②③④四種溶液等體積混合，混合液pH=7，則混合液中c（NH4+）=c（CH3COO-）
B．①④兩溶液等體積混合，混合液中c（H+）＞c（OH-）
C．①③溶液中水的電離程度相等
D．V1L②和V2L④溶液混合后溶液pH=9，則V1=$\frac{11}{9}$V2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．合成某治療心血管疾病藥物中間體F（）的路線如下圖所示：

已知A是相對分子質(zhì)量為58的烴，苯環(huán)上的烴基可被酸性KMnO4溶液氧化為-COOH．
（1）C7H8的名稱為甲苯，A、B的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3CH2CH2CH3、．
（2）②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，F(xiàn)中的含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、酯基，反應(yīng)③的另一種產(chǎn)物為HCl．
（3）寫出C在一定條件下與NaOH溶液反應(yīng)的方程式．
（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有13 種，寫出核磁共振氫譜有5個峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．
①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②含有羧基
（5）以對二甲苯、乙烯為原料制備聚對二苯甲酸乙二酯（），參照A→乙酸的表示方法，寫出相應(yīng)的合成路線圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)或操作方法正確的是（　　）
A．甲圖裝置：用蘸有待測液的鐵絲，檢驗(yàn)K+
B．乙圖裝置：分離水和乙酸
C．丙圖裝置：驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
D．丁圖裝置：從食鹽水中提取食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對由某均勻混合的NaHCO3和KHCO3樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得實(shí)驗(yàn)如下圖所示

已知：Ⅰ．所測氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況
Ⅱ．鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等，且體積均是50mL；試計算：
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度3mol•L-1．
（2）混合物樣品中，NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)時，含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)如圖1所示：

回答下列問題：
（1）下列有關(guān)說法正確的是CE
A．S2、S4、S6、S8互為同系物                B．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化
C．不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO2    D．常溫條件下單質(zhì)硫?yàn)樵泳w
E.32gS8單質(zhì)含有的S-S鍵個數(shù)為NA
（2）在一定溫度下，測得硫蒸氣的平均摩爾質(zhì)量為80g/mol，則該蒸氣中S2分子的體積分?jǐn)?shù)不小于75%．
（3）在一定條件下，S8（s）和O2（g）發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2（g）和SO3（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用圖2簡單表示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
①寫出表示S8燃燒的熱化學(xué)方程式S8（s）+8O2（g）═8SO2（g）△H=-8akJ•mol-1
②寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式SO3（g）=SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+bKJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列是鹵素單質(zhì)（F2、Cl2、Br2、I2）的沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是（　�。�
A．單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)
B．單質(zhì)②能使品紅溶液褪色
C．保存少量的單質(zhì)③時加少量水進(jìn)行水封
D．單質(zhì)④的氫化物在鹵素氫化物中沸點(diǎn)最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．能用鍵能知識加以解釋的是（　�。�
A．稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很不活潑B．H2O的沸點(diǎn)比H2S高
C．干冰易升華D．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O．甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．設(shè)計實(shí)驗(yàn)如表（所取溶液體積均為10mL）：
實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)溫度/℃c（Na2S2O3）/mol•L-1c（H2SO4）/mol•L-1
①250.10.1
②250.10.2
③500.20.1
④500.10.1
其他條件不變時：探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇①②或③④．（填實(shí)驗(yàn)編號）；探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇①④．（填實(shí)驗(yàn)編號）．
（2）甲同學(xué)設(shè)計如圖實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)．

（Ⅰ）甲同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有堿性和還原 性．
（Ⅱ）生成白色沉淀B的離子方程式是SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（Ⅲ）已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時，1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8mol電子．該反應(yīng)的離子方程式是S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．

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