17．某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對由某均勻混合的NaHCO3和KHCO3樣品進行實驗，測得實驗如下圖所示

已知：Ⅰ．所測氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況
Ⅱ．鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等，且體積均是50mL；試計算：
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度3mol•L-1．
（2）混合物樣品中，NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比1：1．

分析 （1）開始時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，所以鹽酸的物質(zhì)的量與二氧化碳的物質(zhì)的量相等，結(jié)合c=$\frac{n}{V}$計算求解；
（2）根據(jù)圖示可知，當(dāng)固體質(zhì)量為9.2g時鹽酸過量，碳酸氫鈉和碳酸氫鉀完全反應(yīng)，根據(jù)固體質(zhì)量和二氧化碳的量列出二元一次方程組進行計算．

解答 解：（1）開始時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，所以鹽酸的物質(zhì)的量與二氧化碳的物質(zhì)的量相等，所以50mL中鹽酸有物質(zhì)的是量為：$\frac{3.36}{22.4}$=0.15mol，結(jié)合c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.15}{0.05}$=3mol/L，故答案為：3；  
（2）當(dāng)固體質(zhì)量為9.2g時鹽酸過量，碳酸氫鈉和碳酸氫鉀完全反應(yīng)，
設(shè)NaHCO3為的物質(zhì)的量為xmol、KHCO3為ymol，
根據(jù)混合物質(zhì)量可得：①84x+100y=9.2，
根據(jù)生成二氧化碳的物質(zhì)的量，利用碳原子守恒可得：②x+y=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1，
根據(jù)①②解得：x=y=0.05，混合物樣品中，NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比1：1，
故答案為：1：1．

點評 本題考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，正確分析圖象中曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量分數(shù)的概念及表達式，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．黃河入�？谏持薜男纬膳c用鹵水點豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
B．“煤改氣”“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣
C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料，有利于減少白色污染
D．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，X與Y、Z位于相鄰周期，X形成的常見含氧酸能氧化氫后金屬，Y、Z原子最外層電子數(shù)之比為3：7，下列說法正確的是（　�。�
A．X的常見氫化物水溶液顯弱堿性
B．組成為HZO的物質(zhì)結(jié)構(gòu)式為H-Z-O
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：Z＞X＞Y
D．簡單離子半徑：Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體．據(jù)此回答：
①X為氫（名稱），Y為O（元素符號），Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
②N的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4．
③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B．1mol鎂與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2失去電子分別為2NA和3NA
C．含NA個Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
D．某密閉容器中盛有0.2molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列指定微粒的數(shù)目不相等的是（　�。�
A．鉀和鎂的次外層電子數(shù)
B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)
C．等體積的CO和NO含有的原子數(shù)
D．等物質(zhì)的量的鈉分別在常溫下和點燃條件下與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．（1）工業(yè)上用電石-乙炔生產(chǎn)氯乙烯的反應(yīng)如下：
CaO+3C$\stackrel{2200℃-2300℃}{→}$CaC2+CO
CaC2+2H2O→CH≡CH+Ca（OH）2      
 CH≡CH+HCl$→_{140℃-200℃}^{HgCl_{2}}$CH2=CHCl
電石-乙炔法的優(yōu)點是流程簡單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴與石油資源．
電石-乙炔法的缺點是：反應(yīng)溫度高，能耗大、使用的催化劑毒性大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的綠色能源之一．

（1）利用工業(yè)廢氣CO2可制取甲醇，已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量關(guān)系如圖1：則CO2與H2反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol．
（2）CH4和H2O（g）通過下列轉(zhuǎn)化也可以制得CH3OH：
I．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H1＞0
Ⅱ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H2＜0
將1.0molCH4和3.0molH2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示．
①圖中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”），判斷的理由是該反應(yīng)正方向為體積增大的方向，相同溫度下，壓強越大甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，P2 的轉(zhuǎn)化率比P1小，說明P2＜P1．
②若反應(yīng)Ⅱ在恒容密閉容器進行，下列能判斷反應(yīng)Ⅱ達到平衡狀態(tài)的是cd（填序號）．
a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等        b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的總物質(zhì)的量不變       d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)II，5min時達到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度（mol•L-1）變化如下表所示：
2min5min10min
CO0.070.060.05
H20.140.120.20
CH3OH0.030.040.05
若5min時只改變了某一條件，則所改變的條件是加了1mol氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是（　�。�
A．用圖1所示裝置制取乙烯并驗證其某些性質(zhì)
B．用圖2裝置除去甲烷中的乙烯
C．在坩堝中灼燒CuSO4•5H2O晶體以除去結(jié)晶水
D．0.5g淀粉、5mL20%H2SO4和5mL蒸餾水混合，加熱5min后冷卻，然后向其中加入新制銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡反應(yīng)，說明淀粉沒有水解

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