19．將鋅片和銀片用導線相連浸入稀硫酸中組成原電池．該電池中負極發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”）；溶液中的H+移向正極（填“正極”或“負極”）．若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質變質量為47g，試計算產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況）4.48 L．

分析 鋅片、銀片、稀硫酸構成原電池，活潑金屬鋅作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，銀作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，電解質中的陽離子移向正極，依據(jù)該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，分析判斷電極質量減小為反應的鋅的質量為13g，依據(jù)電極反應和電子守恒計算生成的氣體物質的量得到氣體體積．

解答 解：鋅片、銀片、稀硫酸構成原電池，活潑金屬鋅作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，銀作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，電解質中的陽離子移向正極；若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，分析可知電極質量減小的是負極反應的鋅的質量，物質的量=$\frac{60g-47g}{65g/mol}$=0.2mol；鋅做負極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為：Zn-2e-═Zn2+，銀片做正極，溶液中氫離子在銀電極得到電子發(fā)生還原反應，電極反應為：2H++2e-═H2↑，依據(jù)電子守恒可知，轉移電子物質的量為0.4mol，生成氫氣物質的量為0.2mol，標準狀況下體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：氧化；正極；4.48 L．

點評 本題考查了原電池原理的分析判斷，電極反應，電極名稱，電子守恒的計算應用，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．3-甲基-2-乙基戊烷
B．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3  2，2-二甲基-4-乙基戊烷
C．2-甲基-3-戊炔
D．鄰甲基苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題，直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．
（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4（或2SO2+O2?2SO3；SO3+H2O=H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．
（2）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2．將煙氣通入1.0mol•L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減�。斎芤簆H約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑．
①此時溶液中c（SO32-）的濃度是0.2mol•L-1，則溶液中c（HSO3-）是1.6mol•L-1．
②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉化為兩種物質，反應的化學方程式是2NaHSO3+O2═Na2SO4+H2SO4．
③某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，模擬實驗吸收含硫煙氣，實驗結果如圖所示．則：降低含硫煙氣溫度（或流速），有利于提高SO2的吸收效率．
（3）工廠倉庫存放的Na2SO3藥品已部分被空氣氧化，該化學小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定其含量，具體步驟如下：
步驟i　稱取樣品1.000g．
步驟ii　將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟iii　移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，用0.01000mol•L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點．
按上述操作方法再重復2次．
①寫出步驟iii所發(fā)生反應的離子方程式2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O；
②在配制0.01000mol•L-1 KMnO4溶液時若仰視定容，則最終測得藥品中Na2SO3的含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③某同學設計用下列儀器進行滴定實驗（夾持部分略去），最合理的組合是AC （填字母）．

④滴定結果如下表所示：
滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.002.2020.20
則該藥品中Na2SO3的質量分數(shù)為63.00%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在標準狀況下，VL氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶液的密度為ρ g•cm-3，溶質的質量分數(shù)為ω．則此溶液的物質的量濃度為（　�。�
A．$\frac{1000ωνρ}{36.5}$mol/LB．$\frac{1000νρ}{36.5+22400}$mol/L
C．$\frac{ων}{22.4（V+1）}$mol/LD．$\frac{1000νρ}{36.5V+22400}$mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖．下列說法正確的是（　　）
A．氫化物的沸點R＞X
B．原子半徑：W＞R＞X
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
D．X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）圖1是N2（g）和H2（g）反應生成1mol NH3（g）過程中能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．

（2）已知：H-H、N≡N鍵能分別為435kJ•mol-1、943kJ•mol-1，則結合（1）圖中數(shù)據(jù)，計算N-H的鍵能390kJ•mol-1．
（3）已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）；△H1=-19.5kJ•mol-1；
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H2=-534.2kJ•mol-1
肼（N2H4）與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．寫出該反應的熱化學方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9 kJ/mol．
（4）工業(yè)上可電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖2所示，該陽極發(fā)生的電極反應式為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．為使電解產(chǎn)物全部轉化為5mol NH4NO3，需補充的物質是NH3（填化學式），此時電子轉移的物質的量為15mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．標準狀況下，容積為VmL的燒瓶內充滿NH3，設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．
①標準狀況下NH3的密度是0.76g/L，燒瓶內氫原子總數(shù)是$\frac{3{N}_{A}V}{22400}$．
②已知NH3極易溶于水，所得溶液稱為氨水（溶質為NH3）．用燒瓶中的NH3做噴泉實驗，水充滿燒瓶，所得溶液密度為d g/mL，假設NH3沒有損耗，所得溶液物質的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L或0.045mol/L，溶質的質量百分數(shù)為$\frac{17}{224d}%$．
③標準狀況下該燒瓶若充滿H2時總質量為a g，則充滿NH3時燒瓶總質量為（a+$\frac{15V}{22400}$）g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．燒杯A中盛放0.1mol•L-1的H2SO4溶液，燒杯B中盛放0.1mol•L-1的CuCl2溶液（兩種溶液均足量），裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．A為原電池，B為電解池
B．A中陽離子向碳極移動，陰離子向鐵極移動
C．當A燒杯中產(chǎn)生0.1 mol氣體時，B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質的量也為0.1 mol
D．一段時間后，B燒杯中溶液的濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質按純凈物、混合物、強電解質、弱電解質、非電解質的順序組合正確的是（　�。�
純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質
A鹽酸水煤氣 H2SO4冰醋酸水銀
B冰醋酸福爾馬林苛性鈉碘化氫乙醇
C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫
D膽礬氯水硫酸鋇次氯酸氨氣
A．AB．BC．CD．D

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