8．將下列物質(zhì)熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、冰，需要克服的微粒間的相互作用 ①共價(jià)鍵  ②離子鍵  ③分子間作用力、氫鍵，正確的順序是（　�。�
A．.①②②③B．②③②①C．②①②③D．①①②③

分析 離子晶體中含有離子鍵，原子晶體中含有共價(jià)鍵，分子晶體中含有分子間作用力（可能含有氫鍵），根據(jù)晶體類型確定熔化晶體時(shí)克服的微粒間作用力．

解答 解：NaOH和CaO屬于離子晶體，熔化時(shí)需要克服的是離子鍵；
SiO2屬于原子晶體，熔化時(shí)需要克服的是共價(jià)鍵；
水屬于分子晶體，熔化時(shí)需要克服的是分子間作用力，水分子間還形成氫鍵，故還破壞了氫鍵；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了晶體的類型，明確晶體的構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，向20ml某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol•l-1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖．下列分析正確的是（　�。�
A．V=40
B．C點(diǎn)所示溶液中：c（H+）-c（OH-）═2c（NH3•H2O）
C．d點(diǎn)所示溶液中：c（NH4+）═2c（SO42-）
D．NH3•H2O的電離常數(shù)K=10-4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列大小順序排列不正確的組合是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞SiH4
B．離子半徑：Cl-＞O2-＞Mg2+
C．物質(zhì)酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
D．熔點(diǎn)：KCl＞K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（KJ）
物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量（kJ）243193151432366298436
在一定條件下，1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl的能量變化為（　　）
A．放出248 kJ 熱量B．吸收248 kJ 熱量C．放出183kJ 熱量D．吸收183 kJ 熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1mol•L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：
（1）寫出混合物溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（2）寫出AB段反應(yīng)的離子方程式AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為Mg（OH）2和Al（OH）3．
（3）原混合物中AlCl3的物質(zhì)的量是0.02mol，NaOH的質(zhì)量是5.20g．
（4）Q點(diǎn)加入的HCl溶液體積是130mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．氯化氫的電子式B．鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖
C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4O2D．HClO的結(jié)構(gòu)式H-Cl-O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：

（1）操作1的名稱是過濾，所需要的主要玻璃儀器除了漏斗、燒杯外還有玻璃棒．
（2）若試劑A是稀鹽酸，濾渣b的主要成分是H2SiO3（用化學(xué)式回答）．
（3）若試劑B是氨水，寫出溶液b加入過量試劑B所發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）某同學(xué)認(rèn)為也可以用如下流程從鋁土礦中提煉Al2O3：

濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是CaSiO3，氣體A為CO2；（用化學(xué)式回答）
（5）電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁：2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成4.48L的氧氣，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4.816×1023或0.8NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將FeO與Cu（NO3）2的混合物9.08g全部溶于300mL、1mol/L的鹽酸中，有部分Fe2+被酸性條件下的NO3-氧化（其化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O），放出NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；繼續(xù)向溶液中通入一定量的Cl2恰好將溶液中的Fe2+完全氧化；再加入10g過量的鐵粉，充分反應(yīng)放出H2，過濾，得到不溶固體．下列敘述不正確的是（　　）
A．Cu（NO3）2的物質(zhì)的量為0.01molB．通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為448mL
C．放出H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為112mLD．得到不溶固體的質(zhì)量為6.72g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在碘水中加入適量的CCl4振蕩后，觀察到的現(xiàn)象為（　�。�
A．上層液體呈紫紅色B．下層液體呈褐色
C．上層液體呈深褐色D．下層液體呈紫紅色

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